化学反应速率的计算公式，化学速率计算公式单位

一、化学反应速率的公式

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示。

一般用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增多来表示。



二、化学反应速率的定义和特点

1. 定义:

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2.特点:

同一反应同不短的一个时期内用不一样物质表示化学反应速率时,数值可能不一样,但意义一样。

同不短的一个时期内用不一样物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q

比较反应速率快慢大多数情况下要以同一物质的速率值作为标准来比较。



三、化学反应速率的影响原因

（1）内部原因（主要原因):

参与反应物质的性质(化学反应的实质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）

（2）外部原因：

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增多单位体积的反应物的物质的量，即增多反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都提高，降低温度，正、逆反应速率都减小。

催化剂：使用催化剂，可以降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增多单位体积内反应物分子中活化分子所占的百成绩。因而使反应速率提高。

其他原因：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增多量来表示。 v（A）=c(A)/tvA物质的化学反应速率cA物质的浓度改变量t时间 期望能帮到你

化学速率计算公式：

v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T、v(A)/m=v(B) /n=v(C)/p=v(D)/q。这当中，这当中n为物质的量，C为浓度，T为时间。

速率是物体运动的快慢，即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。它是运动物体经过的路程△S和通过这一路程所耗费时长间△t的比值。

1．对化学反应速率计算公式的理解

针对反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)

(1)计算公式：v(B)＝＝。

(2)同一反应用不一样的物质表示反应速率时，数值可能不一样，但意义一样。不一样物质表示的反应速率，存在请看下方具体内容关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。

(3)须知

（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

化学反应速率公式请看下方具体内容：针对没有达到化学平衡状态的可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。

不一样物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

同一化学反应的速率，用不一样物质浓度的变化来表示，数值不一样，故在表示化学反应速率时一定要指明物质。 扩展资料 针对没有达到化学平衡状态的.可逆反应，v（正）≠v（逆），或者用v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。

不一样物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

同一化学反应的速率，用不一样物质浓度的变化来表示，数值不一样，故在表示化学反应速率时一定要指明物质。

化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。一般以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都拥有关，假设反可以在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量相关。这当中压力关系较小，催化剂影响很大。可以通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目标。

答:速度的计算公式

v=dζ/dt，v=dc/dt，v=△c/△t

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。一般以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增多值）来表示，

反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都拥有关，假设反可以在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量相关。这当中压力关系较小(气体反应除外）

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L。

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

瞬时反应速率意义，其大小也与指定时间还有时间间隔相关。随着反应的进行，启动时反应物的浓度很大，单位时间内反应的进行，启动时反应物的浓度很大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增多也较快，其实就是常说的反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增多也较慢

观察法可以建立速率方程：

（1）速率方程

v = k c(CH3CHO) ^n

求反应级数n

观察：任选实验1和实验2数据对比，c速度为原来的2倍时，反应速率队 v 变为原来的4倍，故此，反应级数n = 2

v = k c(CH3CHO) ^2

选择任意二组实验数据代入上式，得出速率常数k

(2)求活化能Ea

ln k1/k2 = ( Ea / R )(1/T2 - 1/T2)

R为气体常数，k1，k2二种不一样温度下的速率常数，T1，T2二种温度，试题均已知。代入就可以求得活化能Ea