氧化还原反应电子是怎样转移的总得失电子数，为什么转移电子就是氧化还原反

氧化还原反应电子是什么样转移的？总得失电子数怎样算？

针对氧化还原反应来说，转移电子数就是得电子数或者失电子数。 能用到双线桥法解答 也可利用公式解答 转移电子式=物质的量×变价原子数×化合价变化量 例题： 2.4g的镁单质与足量的硫酸反应生成氢气，转移电子数失多少？

解; n(Mg)=0.1mol 转移电子数=0.1×1×2=0.2mol

为什么转移电子就是氧化还原反应？

氧化还原反应 反映在 反应物 化合价 的升降，但实际上质是电子的得失或 共用电子对 的偏移。

电子转移即是反应途中反应物外层电子有可能从一个原子（元素）上转移到另一反应成分中的原子（元素）上，或者共用的电子对出现偏移，以此表象上改变了反应物的化合价。.

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(文章编辑：华宇考试网;相关考研博客：考研网)