滴定分数的计算公式，滴定法测含量的计算公式是什么

[H] = Kb（NH3 /NH4+）

同时平行操作三份，取其平均值计算第10mL（甲乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液基本上等同于葡萄糖的质量（mg）。 A=W*V/1000 式中： A-10ml斐林氏甲乙液，基本上等同于葡萄糖克数，g； W-称取葡萄糖克数，g； V-滴定时所消耗葡萄糖的毫升数，mL； 1000-葡萄糖的稀释倍数。

强碱滴定强酸的终点误差Et=[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX）]ep表示终点,c(上标ep,下标HX）是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点（sp）pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14

校正系数记做F。F＝标定后算出的滴定液浓度C1 ÷理论滴定液浓度C2标定是使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是不是满足标准，大多数情况下大多用于精密度非常高的仪器。修正系数是指在数据计算、公式表达等因为理想和现实、现实和调查等出现偏差时，为了使其尽量的反映真实性能对计算公式进行一定程度的处理而加的系数，大多数情况下用α等表示。

中和滴定反应方程式为0H- + H+ =H20，计算公式w = CMⅴ/m

滴定液浓度的计算公式是m/M=C*V/1000。滴定液是指标准浓度的试剂溶液，用于鉴定，酸碱滴定等作用。滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。

滴定是按照指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析多得出的结论。滴定过程需一个定量进行的反应，此反应一定要能完全进行，且速率要快，其实就是常说的平衡常数、速率常数都要很大。而且，反应还不可以有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。

滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。滴定过程需一个定量进行的反应，此反应一定要能完全进行，且速率要快，其实就是常说的平衡常数、速率常数都要很大。而且，反应还不可以有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。

一般把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。滴定管分为具塞和无塞两种，习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。

酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不可以装碱性溶液如NaOH等。

酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液快速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，应该排除气泡。

计算方式： 先得出1ML工业硫酸当量浓度。

硫酸当量浓度/氢氧化钠当量浓度=氢氧化钠体积/硫酸体积 。硫酸当量浓度=1乘34.8/1=34.8N 硫酸的克当量即1/2硫酸摩尔质量49.04克。1毫升硫酸的重量=硫酸的克当量乘硫酸的当量浓度乘硫酸的体积（1ML）/100.

COD的计算公式：

CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V

式中　C-硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L

V-水样体积，mL

V0-滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL

V1-滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL

8-氧(1/2)摩尔质量，g/mol

COD大多数情况下是按照重铬酸钾法测定的。

目前有一部分表将部分有机物换算成COD，但不是很全，且是不是完全 进行过试验方式测定不可以来知。就算是准确的，那也是单一物质的。水环境是一个相对复杂的区域，污水特别这样。水中的物质不少种，相互当中存在影响，有的时候，影响很大，因为这个原因单一物质的COD换算表不可以反应水中的有机物的真实情况，因为这个原因建议在做污水处理方案以前均要进行试验测定，这才是第一手资料，可不要工程上马后出现的不够。

COD测定经常会用到重铬酸钾法，也就是在强酸溶液中, 加入一定量的重铬酸钾氧化水中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵滴定，按照用量算出水中还原性物质消耗氧的量。计算公式请看下方具体内容：

COD（mg/L）= C×（V0 - V1 ）×8×1000/V

式中： C--硫酸亚铁铵标准溶液的物质的量浓度，mol/L

V0--空白滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，ml

V1--废水样滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，ml

V--废水样的体积，ml