物理等温方程式是什么意思，等温等压等容公式三个的TS图

一：化学反应等温式亦即范特霍夫等温式，用来表达非标准状态下自由能变化当中关系的等式。二：物理意义。用ΔrGm只可以判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各自不同的物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm　+RtlnJa　R：气体常数8.314J·K－1·mol-1　T：温度 Ja：体系在等温下，任意状态时，反应产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，针对反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。针对气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。针对溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。化学反应等温式理论定律的典型。化学反应处于平衡状态时　ΔrGm=0　Ja=Ka化学等温方程式就变成了　ΔrGm=－RtlnKa∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表达了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以按照浓度商及自由能变两种判别反应方向的方式！

等温公式PV＝nRT，等压公式w=pv，等容公式Qc=DvΔT=ΔU。

等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下出现的各自不同的物理或化学过程。在整个等温途中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。

等容过程又称定容过程是系统的体积自始至终保持不变的过程。等容过程的特点是体积V=恒量。

对理想气体来说，等容的准静态途中压强与温度的关系，可由理想气体状态方程得出：p/T=恒量。

平衡态热力学所研究的是处于平衡态的封闭系统及其由一个平衡态变为另一个平衡态的过程。平衡态热力学中的常见过程指的是等温过程、等压过程和等容过程。

等容变化遵从查理定律：P2/P1二丅2/丅1；等压变化遵从盖呂蕯克定律：V2/V1二丅2/丅1；等温变化遵从玻意尔马略特定律：P2/P1二Ⅴ1/V2

等温公式PV=nRT 等压公式w=pv 等容公式Qc=DvΔT=ΔU

等容变化:P2/p1二T2/T1,等压变化:V2/Ⅴ1二丅2/丅1,等温变化:P2/P1二V1/V2

等容变化：P2/p1二T2/T1，等压变化：V2/Ⅴ1二丅2/丅1，等温变化：P2/P1二V1/V2

波义耳定律的公式是V=C除以P。

在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。

V是指气体的体积，P指压强，C为一常数。

这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即：PV=C （constant）。

假设在温度一样的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB

用ΔrGm只可以判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各自不同的物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：

ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，针对反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。针对气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。针对溶液中反应，在本课中， 稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。

化学反应处于平衡状态时ΔrGm=0Ja=Ka

化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa

∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表达了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学 平衡常数是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以按照浓度商及自由能变两种判别反应方向的方式：

若Ja=Ka则ΔrGm=0表达反应达到平衡

若JaKa则ΔrGm0反应不可以自发进行

若Ja0反应自发进行

其实，可按照，ΔrGm判断总体情况，假设ΔrGm0,说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改成唯有反应物，则Ja部分唯有分母，故此，ΔrG值含更小（远小于零）反应更易进行，反之相反。例P155例题四注意例题四中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1计算，同时J换算为，KJ应录1/1000。当ΔrGm值不大时，要注意反应物或产物的活度对化学反应自发进行方向的影响。

§4Gibbj—Helmhol+z公式

按照前面提到的体系的自由能，焓及熵的关系为G=H－TS，对一个反应来说，体系由状态1→状态2，则有G1=H1-TS1G2=H2－TS2

G2－G1=（H2－TS2）－（H1－TS1）=（H2－H1）－T（S2－S1）

∴ΔG=ΔH－TΔS

Gibbs·J·W和Helmholtz·H·L·F各自独地证明了这三个热力学状态函数的关系，故将此公式称Gibbs—Helmholtz公式。ΔH与ΔS随温度出现的变化是较小的（ΔH一般为几十到几百KJ，ΔS仅为几十几百J）,而ΔG则在温度改变时出现明显变化，∴可将上式近似处理，设ΔH、ΔS不随温度变化而变化，而用298.15K的ΔH和ΔS来代表任意温度的ΔH、ΔS，上式就写为：ΔrG(T)=ΔrH(298K)-TΔrS(298K)如此标准态则有：

ΔrG(T)=ΔrH(298K)-TΔrS(298K)因为这个原因可得出ΔrG的近似值

就是在保持温度不变的状态下对物体进行加压。由公式PV=nRT.这个过程物体内能不变，向外传递热量。

pv=c，这个公式成立的条件就是等温。

按照理想气体状态方程：pV=nRT 或者

p1V1=p2V2

n是物质的量,单位是mol

R是普适常数,R＝8.315

T是热力学温度，单位是K

当n一定,T一定时，nRT＝常数c

故此， ，当温度不变时

pV=nRT＝常数c

即pV=c

pV=c公式又称为波义耳定律

等温变化公式可以写成PV=C （V是指气体的体积，P指压强，C为一常数）。或者在A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB 。

等温分态公式是定理。

定理（英语：Theorem）是经过受逻辑限制的证明为真的陈述。