摩尔热容的计算公式，摩尔定容热容计算公式是什么

Cv= iR/2,

Cp= iR/2 + R

这当中i为分子的自由度，大多数情况下单原子分子为3，双原子分子为5，多原子分子为6

R就是常量

Q=C *n*T

n为物质的摩尔，T为单位为K的温度

用Cp还是Cv的看试题条件

定体摩尔热容公式是dE=(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容是指1mol气体在体积不变而且，没有化学反应与有关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统因为加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量导致温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，。

注意是定体摩尔“热容”,表达的是定体条件下的每摩尔气体升高一度吸的热,只是正好这时气体不对外做功,吸的热就都转化成气体内能了.而气体的内能其实之和温度有关,故此，算内能的变化时正好就是这样一个公式dE=u *Cv*dT,Cv其实就是一个常数.在等体条件下正好也等于吸的热,等压条件上吸的热就还需要加上做功

理想气体状态方程

pV=nRT(克拉伯龙方程）

p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.

n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.

R为比例系数,不一样状况下数值带来一定不一样,单位是J/（mol·K）

在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体来说,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.

假设采取质量表示状态方程,pV=mrT,这个时候r是和气体种类相关系的,r=R/M,M针对这个问题气体的平均摩尔质量 用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）

定体摩尔热容公式是dE=(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容是指1mol气体在体积不变而且，没有化学反应与有关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统因为加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”

作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量导致温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量，。

比热容的计算公式大多数情况下为

Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。

c表示比热容。

m表示物体的质量。

to表示物体的初温。

t表示物体的末温。

(△t:物体变化温度，即t-t0)

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。

扩展资料

应用：

1、调节气候。

水的比热容很大，针对气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化较小，水的这个特点对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少。

针对这个问题一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。

2、农业生产上的应用。

水稻是喜温作物，在每一年三四月份育苗时，为了防止霜冻，农民普遍采取“浅水勤灌”的方式，即傍晚在秧田里灌一部分水过夜，次日太阳升起时，再把秧田中的水放掉。按照水的比热容大的特性，在夜晚降温时，使秧苗的温度变化不大，对秧苗起了保温作用。

即 比热容 符号c

是单位质量物质的热容量，就算单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。一般用符号c表示。

升温过程比热容的计算公式为：c=Q/m(t2-t1)

降温过程比热容的计算公式为：c=Q/m(t1-t2)

（c：比热容；Q：热量；m：物体质量；t2：物体末温度；t1：物体初温度）

热量Q，可用热功当量关系求得。

Cv= iR/2

Cp= iR/2 + R

这当中i为分子的自由度，大多数情况下单原子分子为3，双原子分子为5，多原子分子为6

R就是常量

Q=C ×n×T。

等体摩尔热容在恒容，非体积功为零的条件下使用；等压摩尔热容在恒压，非体积功为零的条件下使用。恒容热公式在恒容时成立。恒压热公式在绝热，恒容，恒压下能够让用。

摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量是物理化学和分子物理学还有原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）