电对的电极电势如何计算，电极电动势计算公式中F

电极电势的计算公式：2HAC+2e=H2+2AC-，电极电势是电极中极板与溶液当中的电势差。为了取得各自不同的电极的电极电势数值，一般以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各自不同的不一样电极的相对电极电势E值。

影响电极电势的原因是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的原因是能斯特方程。

能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。假设条件改变，则电对的电极电势也随之出现改变。电极电势的大小，第一主要还是看电极的本性，它是通过标准电极电势 来反映的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会导致电极电势的变化。它们当中的定量关系可由能斯特方程式来表示

电极电势的计算公式：2HAC+2e=H2+2AC-，电极电势是电极中极板与溶液当中的电势差。为了取得各自不同的电极的电极电势数值，一般以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各自不同的不一样电极的相对电极电势E值。

影响电极电势的原因是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的原因是能斯特方程。

能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。假设条件改变，则电对的电极电势也随之出现改变。电极电势的大小，第一主要还是看电极的本性，它是通过标准电极电势 来反映的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会导致电极电势的变化。它们当中的定量关系可由能斯特方程式来表示。

标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳；q表示电荷，单位是库伦（c）；大写字母E表示电动势，单位为伏特。电动势也有交流与直流之分，交流电动势用小写字母“e”表示。）

电动势与电压使用同样的单位，即伏特。但不一样的是电动势是电源的“电压”，它是描述电源内部的一部分里反应的物理量。而电路中我们大多数情况下所说的电压都是相对电路中某两个参考点当中的电位差。



工作原理：

电动势是描述电源性质的重要物理量。电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力是指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并不是泛指静电力外的一切作使劲。非静电力有不一样的来源。

在化学电池（干电池、蓄电池）中，非静电力是一种与离子的溶解和沉积过程相联系的化学作用；在温差电源中，非静电力是一种与温度差和电子浓度差相联系的扩散作用；在大多数情况下发电机中，非静电力起源自于磁场对运动电荷的作用，即洛伦兹力。变化磁场出现的有旋电场也是一种非静电力，但因其力线呈涡旋状，一般不需要作电源，也很难区分内外。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，假设能算出实质上吉布斯自由能变，也可用这个公式算实质上电动势。

电极电势＝电极标准电势 - ln （方程两边离子活度之比）

标准电势是指25度下离子活度为1时的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.

这个方程是用来计算离子活度不等于1时的电极电势的.大多数情况下的化学电池,活度都不等于1的.

φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)=(φ2+2φ1)/3,

标准电极电势表是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。

标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，其实就是常说的标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等。

电极电势的计算公式是：φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)=（φ2+2φ1）/3，电极电势是电极中极板与溶液当中的电势差。

为了取得各自不同的电极的电极电势数值，一般以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各自不同的不一样电极的相对电极电势( electrode potential)E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采取标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。