化学平衡移动受哪些因素影响并分析原因

化学平衡移动受什么因素影响并分析具体是什么原因导致？

化学平衡移动，受3个因素影响：

1、浓度。

增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；

2、温度。

升高温度平衡，向吸热的方向移动。

降低温度平衡，向放热的方向移动。

3、压强。

增大压强平衡，向气体体积变小的方向移动。

减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。

催化剂的影响。

催化剂因为可以同等程度的增大正逆反应速率，因为这个原因对平衡有哪些影响，但是，它可以缩短达到平衡所需时间。 我认为你假设想要获悉具体的可以看下高中课本选修四。

影响化学反应平衡移动的因素有什么?这些条件适用范围各是什么？

影响平衡移动的因素唯有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响在有气体参与或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体致使的压强增大不可以影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：假设改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向可以减弱这样的改变的方向移动。说明：催化剂只可以缩短达到平衡所需时间，而不可以改变平衡状态（即百分组成）

什么是可逆反应？化学平衡状态有什么特点？

超过百分之80的反应都存在可逆性，一部分反可以在大多数情况下条件下并不是可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应以前我们所接触的不少的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而故将他忽视了罢了。

平衡特点:

1）速率 V正=V逆（v不为0）

(2） （1）各物质的量百分含量保持不变

　　（2）各物质的浓度不随时间改变

　　（3）各物质的物质的量不随时间改变

　　（3）假设是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）

　　（4）假设是气体的反应，混合气体的平均质量不变。

　　（5）针对有色物质参与的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。

　　（6）因为任何化学反应都伴有能量的变化，因为这个原因在其他条件不变的情况下，当整体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。

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