解离常数计算方法，醋酸在水溶液中存在的标准解离常数表达式

解离常数计算公式是HAC==H AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离常数是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义。

以醋酸在溶液中电离作为例子：HAc=H++Ac-

平衡时氢离子浓度[H+]与醋酸根浓度[Ac-]的乘积，与生育醋酸的浓度[HAc]的比值是一个常数，这个常数就是醋酸的解离常数Ka。

Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]

如一元弱酸HA的解离常数表达式为Ka=Cr,e(H+)•Cr,e(A-)/Cr,e(HA)

1、解离常数公式是HAC==H++AC-，解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

2、解离常数是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。

标准解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。解离常数是现代词是一个专有名词，指的是解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。— 弱酸的HA的解离常数。生成物浓度比上反应物浓度 ，弱酸的解离常数可以借助pH计测定溶液的pH来确定。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。

答：醋酸解离度计算公式是HAC==H++AC-。醋酸是一元弱酸。醋酸解离度大多数情况下为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前满分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把1000个醋酸分子放到水里面，能解离10个，醋酸根水解程度比醋酸解离程度更小。醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸解离，醋酸解离出现的醋酸根离子和氢离子数目增多。

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

这个时候,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别是H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（其实酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,假设不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,假设忽视水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管按照乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是，乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度基本上等同于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要主要还是看电解质的本身，除开这个因素不说还受溶液开始浓度、温度和其它电解质存在等原因的影响。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比