电化学的三个基本公式，电化学电动势计算公式

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2（金属离子单放电）

2NaCl+2H20=Cl2+H2+2NaOH（卤素离子单放电）

CuCl2=Cu+Cl2（阴阳离子均放电）

条件全为电解

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。不管是电子导体还是离子导体，按照物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上理所当然出现偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。

电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因为这个原因电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，得出电极电位。然后按照电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，完全就能够确定反应自发进行的方向。

电极电位

在标准状态下(25°C,lmol/L浓度），每一种金属都拥有一个稳定不变的电极电位，那就是标准电极电位。

当出现电极反应时，例如出现电沉积时，金属电极的电位会出现变化。在研究了对电极电位的变化有影响的原因后，德国物理化学家瓦尔特·能斯特(WaltherNernst,1864-1941)提出了计算电极电位的方程，那就是在电化学中有名的能斯特方程，也叫电极电位方程：

电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。

W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。

矩形线圈在匀强磁场中，绕垂直于磁场的任意轴匀速转动出现的感应电动势什么时候用E=nBsωsinθ计算，什么时候用E=nBsωcosθ计算，容易记混。

实际上这两个公式的区别是计时起点不一样，记住两个特殊位置是很重要关键点。当线圈转至中性面（即线圈平面与磁场垂直的位置）时E=0，当线圈转至垂直中性面的位置（即线圈平面与磁场平行）时E=nBsω。

这样，线圈从中性面启动计时感应电动势按E=nBsωsinθ规律变化，线圈从垂直中性面的位置启动计时感应电动势按E=nBsωcosθ规律变化。

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势

J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值.

z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数.

当然,ΔG=-nFE,假设能算出实质上吉布斯自由能变,也可用这个公式算实质上电动势.

1.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜。

2.铁+硫酸=硫酸亚铁+氢气。

3.氢气+氧气=水。

4.甲烷+氧气=水+二氧化碳。

电极电位公式E=E（标准）-(RT)/(nF)。电极电位也叫能斯特方程。能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上对比标准电势来说的指定氧化还原对的平衡电压。

能斯特方程唯有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重要奉献，故以发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因为这个原因获1920年诺贝尔化学奖。

电流密度表示单位面积的电流强度，公式：J=I/S，一样条件下，J越大，I越大。电流强度表示单位截面通过的电量，电流强度越大，通过的电量越多，电化学中得失电子越快，反应速率越快。