解离度怎么求，解离度和平衡常数计算公式是什么

解离度的计算公式：

α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。

解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在水溶液中只部分电离，超过百分之80以分子形式存在，因为这个原因在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成自始至终在进行，并后达到平衡，这样的平衡称为离解平衡。电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度基本上等同于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要主要还是看电解质的本身，除开这个因素不说还受溶液开始浓度、温度和其它电解质存在等原因的影响。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，唯有已解离的部分才可以担负传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可觉得弱电解质是完全电离的。

化学定义：电解质的解离程度可以定量地用解离度(degree of dissociation)来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。

解离度的计算公式：α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。

弱电解质在水溶液中只部分电离，超过百分之80以分子形式存在，因为这个原因在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成自始至终在进行，并后达到平衡，这样的平衡称为离解平衡。

电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度基本上等同于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要主要还是看电解质的本身，除开这个因素不说还受溶液开始浓度、温度和其它电解质存在等原因的影响。

解离度由pKa及所在环境的pH决定，在弱电解质溶液中，唯有已解离的部分才可以担负传递电荷量的任务，电解质溶液的浓度c越小，弱电解质的解离度α越大。在无限稀释的电解质溶液中，可觉得弱电解质是完全电离的。

解离平衡常数的公式：电离平衡常数=醋酸根离子浓度×氢离子浓度/醋酸分子浓度。电离常数是电离平衡的平衡常数，描述一定温度下，弱电解质的电离能力。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各自不同的离子浓度以在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数

解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。

解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。

解离常数公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解不少种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

这个时候,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别是H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（其实酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,假设不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,假设忽视水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管按照乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是，乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

nh4+的解离度kw/ka=5.56*10-10

氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6

ph=6-lg7.4=5.13

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

这个时候,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别是H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（其实酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,假设不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,假设忽视水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。

醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管按照乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是，乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小,针对质子接受体来说，其碱性增多。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

解离平衡常数的公式：AxBy⇋ xA+ + yB-，K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不一样温度时有不一样的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数一样，但随着弱电解质浓度的降低。转化率会增大。由该温度下的解离度a=（K/开始浓度）的算术平方根，可以看得出来:弱电解质浓度越低电离程度越大。