1mol/L盐酸怎么标定，1mol/l盐酸标准溶液的标定方法

用碱式滴定管，就是橡胶头的那个，和已知浓度的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞公式是C酸等于C碱*V碱/V酸

大多数情况下标定强酸都是选择无水碳酸钠为基准物，以甲基橙作为指示剂进行滴定。早一点按照待标定的酸的大约浓度确定称取碳酸钠的质量，尽可能使滴定溶液的体积消耗在20-30毫升左右。

详细步骤请看下方具体内容：

精确称取经过烘焙干燥后的无水碳酸钠1-1.5克，置于250毫升锥形瓶中，加入纯水100毫升，搅拌至完全溶解。

加入几滴甲基橙指示剂，以标准盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为红色为终点。

计算方式：

盐酸浓度C=m（碳酸钠质量）/V（消耗盐酸体积）/0.0529

0．5mol／ml盐酸标准溶液配制和标定：

100ml量筒取12mol／L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。

质量成绩超越37％的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ＝1．19g／mL，ω＝37％是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。按照浓盐酸的性质，就可以清楚的知道只可以先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。

溶质为液体物质的用量计算，其实是浓溶液的稀释计算，稀释前溶液中所含溶质的物质的量总数不变。

利用基准物质或用已知准确浓度的溶液来确定标准滴定溶液浓度的操作过程，称为“标定”。直接标定准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。按照所消耗待标定溶液的体积和基准物质的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。



间接标定准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。按照两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。

明显，这样的方式不如直接标定的方式好，且此法带来的系统误差很大，故标定时应该做到尽量采取直接标定法。

盐酸标准溶液的标定操作本操作选择直接标定法：

称取0．5g无水碳酸钠，精确至0．0001g，置于250mL锥形瓶中，加50mL水，温热，摇动促使其溶解，加2～3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色黄色变为橙色，加热煮沸至产生大气泡，用流水冷却至室温。

如果发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。

计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为后结果。

1、配制精确量取90ml盐酸,注入1000ml水中,摇匀.2、标定精确称取1.9g于270℃-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色.同时做空白试验.盐酸标准滴定溶液的浓度[C(HCl)],数值以mol/l表示,按下式计算：C(HCl)=（m×1000）÷[（V1-V2）×M]式中：m是无水碳酸钠的质量的准确数值（g）V1是盐酸溶液的体积的数值（ml）V2是空白试验盐酸溶液的体积的数值（ml）M是无水碳酸钠的摩尔质量的数值（g/mol）[M(1/2Na2CO3)=52.994]

谢邀。

用移液管或滴定管准确量取一定量的盐酸（一般采取20-25mL）于一锥形瓶，滴入2-3滴酚酞试液，再用标准NaOH溶液（一般采取0.1mol/L，自配溶液的准确浓度需要采取对苯二甲酸氢钾标定）滴定至溶液显微红色并保持30s不褪色，由NaOH溶液浓度、NaOH溶液用量和HCl溶液用量就可以由下式求得盐酸浓度（该反应为1:1反应）。

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比如，使用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定25.00mL盐酸，终点时NaOH溶液消耗20.00mL，就可以由上面说的公式求得HCl的浓度为0.0800mol/L。然后由HCl的摩尔质量就可以求得其质量成绩。

1）配制：浓盐酸的浓度大概是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液，

12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀就可以。

2）标定：一般用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠可以在270—300摄氏度灼烧，滴定反应

Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。

3）浓度计算：

盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299] 。

式中:c(HCl)-盐酸溶液的量浓度，mol/L ；

m --基准无水碳酸钠的质量，g ；

V1 --滴定时盐酸溶液的消耗量，ml ；

V2 --空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml ；

0.05299 -与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的

以克表示的基准无水碳酸钠的质量。

假设是在高中，就是分别利用浓盐的配制。

第一计算需的浓盐酸的体积，用量筒量取，在烧杯中略加稀释，转移进入容量瓶，进行定容。

计算需的NaOH固体的质量，用烧杯在天平上称量，一定程度上溶解，转移进入容量瓶，进行定容。

但是若是更高一级的要求，就不是这样配制的了。

浓盐酸浓度本身的浓度依然不会完全准确，因为容易挥发。

NaOH固体其实比较容易变质，吸收空气中的CO2，故此，依然不会纯。

故此，这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的，而是应该间接配制的，即先总体配制一定浓度范围内的溶液，可以用上面的方式。

然后，一定要用其它的标准溶液进行浓度的标定。

大多数情况下，NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4，即草酸氢钾进行标定。而盐酸的浓度，就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定。

草酸氢钾KHC2O4标准溶液是可以直接配制的，因为它性质稳定，不易变质，另外它的摩尔质量相对较大，称量时的误差也比较小。

1.配制0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9mL浓盐酸注入1000mL水。

2.标定：称取0.11~0.15g于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g，溶于50mL水中，加入几滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min后冷却后继续滴定至溶液变至暗红色。

盐酸标准溶液配制与标定

一、配制：

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为变小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，启动加热，保持270-300℃1小时，加热这个时间段缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热结束后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量