水的化学性质方程式，初中化学水的特殊描述是什么-华宇考试网

本文主要针对水的化学性质方程式，初中化学水的特殊描述是什么和初中有关水的化学知识等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对水的化学性质方程式有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。

水的化学性质方程式？

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，比如：H2O + CaO==Ca(OH)2。

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，比如：H2O + CO2==H2CO3。上面的公式是初中化学反应方程式大全之水的化学性质，期望各位考生都可以细心仔细了。还有更多更全的初中化学知识等待各位考生来掌握并熟悉呢。

初中化学水的特殊描述？

.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，提高水的导电性)``通电

（1）水通电(正极O2负极H2，体积比1:2)2H2O==2H2↑+O2↑

初中化学水能和谁反应？

1 水能和金属反应，同时也可以与非金属反应。2 水能与金属反应是因为金属在电化学序列中的位置比水更靠上，具有更强的还原能力，可以将水中的氢离子还原成氢气并释放出电子。水能与非金属反应是因为非金属中的原子可以通过接受水中的氢离子形成氢离子和氧离子，出现对应的化学反应。3 这里需要大家特别注意的是，水能与非金属反应的水是指无机物中的水，并不是有机物中的水。而且，不是全部的金属和非金属都可以与水进行反应，需按照它们在电化学序列中的位置来判断。

水与CO2生成碳酸水与金属钠生成氢氧化钠和水水与氧化钙生成氢氧化钙水与金属钾生成氢氧化钾氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钙、水和二氧化碳的反应1.CaO + H2O = Ca(OH)2

2.CO2 + H2O = H2CO3

帮你归纳总结一下水的基本化学性质

1、与活泼金属反应如Na、K…（高中）

2、与活泼非金属反应如Cl2…（高中）

3、与活泼金属氧化物反应如Na2O、K2O、CaO…

4、与非金属氧化物反应如CO2、P2O5、SO2、SO3…

5、与盐反应（盐的水解）如FeCl3、AlCl3…（高中）

6、水的电解至于什么是初中化学内容，应该明白了吧？

1.水跟较活泼金属或碳反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸气)=高温=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=高温=CO↑+H2↑(高温)

　　2.活泼的非金属：

　　2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3.水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、相当大一部分酸性氧化物还有某些不饱和烃出现水化反应.

　　Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

初中化学知识有什么？

1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)

　　2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，以此阻止铝进一步氧化)故此，铝锈不用打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不可以阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因为这个原因铁制品可以都锈蚀。

　　3.CO2和CO性质有很大差异的原因。

4.酸具有相似化学性质的原因

5.金刚石、石墨、C60物理性质

6.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不可以组成化合物。

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

-这当中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

初中化学考点重要内容及核心考点有以下几点：

　　1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三，二、四、六硫四价碳，不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　2、常见物质颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

3、具有刺激性气味的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(都为无色)，无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体。

考点化学反应方程式：

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　8、铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　化学变化：⽣成了其它物质的变化

　　物理变化：没有⽣成其它物质的变化

　　物理性质：不用发⽣化学变化就表现出来的性质

　　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　（1）化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应

　　（2）分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应

　　（3）置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B

　　（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

初中化学酸碱化学式？

酸的化学式一般是H+，碱的化学式则一般是OH-。因为在酸性溶液中，会有H+离子的存在，而在碱性溶液中会有OH-离子的存在。此外在一部分酸碱反应中，也会涉及到酸和碱的化学式，如HCl+NaOH可得NaCl+H2O，这当中HCl为酸，NaOH为碱。补充一下，虽然酸和碱的化学式不是固定的，但它们都是化合物或离子的存在形式。

酸：H+（氢离子）；碱：OH-（氧化氢离子）。因为在化学中，酸是指可以释放出H+离子的物质，而碱是指可以释放出OH-离子的物质。因为这个原因，酸的化学式中都含有H+离子，如HCl（盐酸）；而碱的化学式中都含有OH-离子，如NaOH（氢氧化钠）。除开这点我们还需要了解酸碱的中和反应，即当酸和碱按一定比例混合时，它们会中和生成盐和水。这样的反应可以用化学方程式表示，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。因为这个原因，初中化学酸碱的化学式就是酸的化学式中含有H+离子，碱的化学式中含有OH-离子。当它们混合后，通过中和反应会生成盐和水。

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，每种纯净物都唯有一个化学式。