双曲线轨道能量公式，椭圆轨道能量公式推导

标准方程1：焦点在X轴上时为x2/a2-y2/b2=1(a0，b0)

标准方程1：焦点在Y轴上时为y2/a2-x2/b2=1(a0，b0)

双曲线取值范围：│x│≥a(焦点在x轴上)或者│y│≥a(焦点在y轴上)

双曲线对称性：有关坐标轴和原点对称，这当中有关原点成中心对称。

1、双曲线顶点

A(-a,0)，A(a,0)。同时 AA叫做双曲线的实轴且│AA│=2a。

B(0,-b)，B(0,b)。同时 BB叫做双曲线的虚轴且│BB│=2b。

F1(-c,0)或(0，-c),F2(c,0)或(0，c)。F1为双曲线的左焦点，F2为双曲线的右焦点且│F1F2│=2c

对实轴、虚轴、焦点有：a2+b2=c2

2、双曲线离心率

第一定义：e=c/a 且e∈(1，+∞)

第二定义：双曲线上的一点P到定点F的距离│PF│与点P到定直线(对应准线)的距离d 的比等于双曲线的离心率e。

d点│PF│/d线(点P到定直线(对应准线)的距离)=e

3、双曲线的准线

焦点在x轴上：x=±a2/c

焦点在y轴上：y=±a2/c

无穷远,设“势能”为零,在a处,势能为Ep=-GMm/a

在a处,GmM/(a^2)=m*(V^2)/a

得：m*(V^2)=GMm/a

动能：Ek=(1/2)m*(V^2)=GMm/(2a)

还是能够量：

E=Ep+Ek

=[-GMm/a]+[GMm/(2a)]

=-GMm/(2a)

m1v1+m2v2=m1v1+m2v2。

假设一个系统不受外力或所受外力的矢量和为零，既然如此那，这个系统的总动量保持不变，这个结论叫做动量守恒定律。动量守恒定律是自然界中重要，要优先集中精力普遍的守恒定律之一，既适用于宏观物体，也适用于微观粒子；既适用于低速运动物体，也适用于高速运动物体。

量子力学三大定律为：量子力学第一定律超光速，量子力学第二定律宇宙无引力，量子力学第三定律宇宙神学。

量子力学致使三个发现，分立性、无法确定性、与物理量的关联性。时钟测量时间是量子化的，只可以取特定值，时间是分立的，并不是连续的。量子力学大特点是分立性，量子即基本微粒。在引力场中小时间是10的负44秒。

钟表只可以测时间段，而且，是非连续性地，从一个值跳到另一个值。时间的概念不复存在。量子力学发现是无法确定性，电子没有准确的位置，处在位置的叠加中。时间考虑量子力学，也处于叠加中，过去、目前、未来变得无法确定。

量子理论之故此，如此神秘，因为主要研究的是微观世界的粒子行为，不向宏观世界那样比较容易被观察和理解，而是量子理论中的哪些神秘的情况，直接颠覆了人生观和世界观。第一就是电子双缝干涉实验。

当量子与其它事物相互作用，无法确定性就消失了。如电子与屏幕碰撞，能被粒子探测器捕捉到。整个科学的发展都表达思考世界的好方法应该根据变化，并不是不变。不是存在，而是生存。

量子力学

基本公式

1 基尔霍夫定律

2 维恩位移定律

3 斯特藩-波尔兹曼定律

4 爱因斯坦光电效应方程

5 康普顿散射公式

6 玻尔理论氢原子轨道能量表式

基态

轨道半径

玻尔半径

7 波粒二象性

8 无法确定关系

9 一维定态薛定谔方程

10 三种重要的情形

一维无限深势阱能量

波函数

一维方势垒燧道效应透射系数

一维谐振子能量

1.

第一我们各位考生需了解的是,假设我们想要计算成键电子对，,就一定要要记住成键电子数的计算公式。

2.

然后我们就要记住成键电子数的计算公式, 可在计算城建电子数时就很方便了。

3.

成键电子数等于{中心原子价电子数+成键原子数-电荷数},然后我们再用结果除以2,这样就可以得到计算结果了。

4.

后我们各位考生要注意的就是,在成键原子数中实际上是不涵盖0的,故此，我们在计算时不可以涵盖0

总结

1/1

1.一定要要记住成键电子数的计算公式。

2.{中心原子价电子数+成键原子数-电荷数}除以2。

3.成键原子数中是不涵盖0的。

须知

在成键原子数中不涵盖0，故此，在计算时不可以涵盖0。

一定要要记住成键电子数的计算公式。

第一要清楚分子的轨道能量顺序,然后根据电子排布的三原则进行电子填充,即能量低原理,保里不相容原理,洪特规则,完全就能够看到成键和反键轨道上的情况了.例如O2,分子轨道排布为：

O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1

这当中有10个成键电子,6个反键电子.

有之前的卢瑟福模型 电子才有确定的轨道速度，才可以算旦福测凰爻好诧瞳超困动能，但这个是很早之前的理论，早就错误了

实际上电子轨道是随机的，遵守电子的波函数，能量是无法确定的，微观上动能势能大多数情况下不很区分，大多数情况下只算电子的费米能

在一个原子中，电子绕核匀速圆周运动。试题会给你一部分条件，让你能通过库伦定律与计算出匀速圆周运动公式计算出电子的线速度，用那个速度可计算出电子的动能。

至于势能，用电子所旦福测凰爻好诧瞳超困在轨道的电势乘上电子电量就可以。

按照qE=KQq/r^2，就可以清楚的知道E=KQ/r^2，那就是带点粒子周围电势的计算方式

氢原子4s高 因为按照氢原子能量公式E==-13.6/n^2主量子数n越大能量越高 4s状态n=43d状态n=3故此，4s能量高 钾原子3d高 因为按照能量低原理，电子总是先进入能量很低的轨道，而电子先进入4s，在进入3d，故此，3d高 两者不一样的因素是H是单电子原子 能量大小只和主量子数n相关，E==-13.6/n^2 而钾是多电子原子，多电子原子的轨道能量大小不仅和主量子数n相关，还和副量子数l相关，遵守徐光宪规则n+0.7l 算出来的n+0.7l的值越大，则轨道能量越高 补充 电子先进入4s，在进入3d，故此，3d高是这样的，理由是能量低原理 电子总是先进入能量很低的轨道，电子先进入4s，故此，4s能量很低，故此， 3d非常高 答题目假设不是H，都要用n+0.7l算

氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。因为这个原因，一个特定能级的全部轨道，在氢和氢类原子中都拥有一样的能量。比如，2s和2p轨道有一样的能量，能量相等的轨道叫做简并轨道。因为这个原因，轨道的能量在氢和故此，物种增多请看下方具体内容：ls 2s =2p3s=3p=3d4s=4p=4d=4f等等。

在多电子原子的情况下，电子的能量不仅依赖于主量子数，还依赖于方位角量子数。

9:1原子核与电子当中的吸引力提供向心力 KQq/r²=mv²/

r 因为电子都处于1s轨道，则两个离子距核半径一样，势能相等 物质的能量=动能+势能 动能E=1/2mv² Li离子Q=3 H离子Q=1联立上式即得9/1