中心原子的孤电子对数目怎么确定，价层电子对互斥理论计算公式

中心原子的孤电子对数目怎么确定？

通过价层电子对互斥理论(可参考无机化学考试教材)，先确定中心原子的价层电子对数，再确定成键电子对数，孤电子对数等于两者的差值。

比如，NH3分子中，中心原子的价层电子对数= 1/2×(5+3)=4，成键电子对数=3，孤电子对数= 4－3=1，即N原子上有一对孤电子。

举个例子比如h20中心原子是氧。a是氧的外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2。

第一要清楚该原子的外层电子数，然后按照化合价判断成键数，大多数情况下外层2电子稳定或者8电子稳定，除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子。

公式：(A-XB) ，A是中心原子的价电子数其实就是常说的外层电子数。X是西格玛键其实就是常说的配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。

孤对电子计算：

公式；二分之一（a-xb）

a是中心原子的价电子数其实就是常说的外层电子数，x是西格玛键其实就是常说的配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。

互斥理论计算公式？

事件A和B的交集为空，A与B就是互斥事件，也叫互不相容事件。也可以叙述为：不可能同时出现的事件。如A∩B为不可能事件（A∩B=Φ），既然如此那，称事件A与事件B互斥，其含义是：事件A与事件B在任何一次试验中不会同时出现。

概念公式

若A与B互斥，则P(A+B)=P(A)+P(B) 互斥事件

且P(A)+P(B)≤1；

若a是A的对立事件

则P(A)=1-P(a)

怎么算空间构型？

1、、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4 正四面体

2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

（1） 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型一样

（2） 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不一样。

详细方式请看下方具体内容：

按照价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。

价层电子对数=键电子对数+孤电子对数

比如二氧化碳分子，σ键电子对数=2，孤电子对数=0，价电子对数=2+0=2，按照价电子对互斥理论，VSEPR模型名称为直线形，因为没有孤电子对，故此，二氧化碳分子的立体结构也为直线形。

分子空间构型判断公式：1ú3=sp3。

分子的空间构型是指分子中各自不同的基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是根据一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。

H2S。

价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2（中心原子外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的多电子数）

即n=2+1/2（6-2*1）=4。

外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。

由VSEPR模型知 n=4的模型是（正）四面体形。

略去两个孤电子对后。

得到的空间构形是三角锥形。

二氧化硫的电子式及杂化类型？

二氧化硫杂化类型为：sp²杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：

注意：（1）ZX原子的价电子数=主族序数；

（2）假设配位原子为第ⅥA族，则没有电子；

（3）若结果不可以整除则5入，比如3.5取4；

（4）若为原子团时，阴离子则加上电荷数，阳离子则减去电荷数

互斥事件可能性公式？

公式是：事件A与事件B在任何一次试验中不会同时出现，若A与B互斥，则P（A＋B）＝P（A）＋P（B）且P（A）＋P（B）≤1，若a是A的对立事件则P（A）＝1－P（a）。

互斥事件定义中事件A与事件B不可能同时出现是指若事件A出现，事件B就不出现或者事件B出现，事件A就不出现。如粉笔盒里有3支红粉笔，2支绿粉笔，1支黄粉笔，现从中任取1支，记事件A为获取红粉笔，记事件B为获取绿粉笔，则A与B不可以同时出现，即A与B是互斥事件。