液体的计算公式，标准溶液的配制方法及计算公式是什么意思

密度=液体的质量/液体的体积。

v=m/ρ，这当中m为质量，v是体积，ρ是密度。

密度是物质的特性之一，每种物质都拥有一定的密度，不一样物质的密度大多数情况下是不一样。因为这个原因我们能用到密度来鉴别物质。其办法是是测定待测物质的密度，把测得的密度和密度表中各自不同的物质的密度进行比较，完全就能够鉴别物体是什么物质做成的。

按照密度公式的变形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以计算出物体的质量和体积，非常是一部分质量和体积不便直接测量的问题，如计算不规则形状物体的体积、纪念碑的质量等。

液体计算公式：p=ρgh。这当中ρ代表液体的密度，g是重力加速度，h代表液体深度，液体压力是因为液体受到地球引力而出现的针对容器的压力，容器底部受到液体的压力跟液体的重力未必相等。液体是三大物质形态之一。

它没有确定的形状，时常受容器的影响。但它的体积在压力及温度不变的环境下是固定不变的。液体分子间的距离较远，分子运动也较剧烈，分子间的吸引力较小。增温或减压大多数情况下能使液体汽化，成为气体。

溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

液体浓度怎么算 公式是什么

1溶液百分比浓度公式

溶液百分比浓度的计算公式为：

溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100

*这当中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

2经常会用到的浓度表示法

质量百分浓度（质量成绩，m/m）：经常会用到。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。

质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×百分之100=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×百分之100

体积百分浓度（体积成绩，V/V）：经常会用到于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。

体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×百分之100=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×百分之100

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。

百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)

质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。

质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)

体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。

体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液

G=ρVg 这当中ρ是液体的密度.V是液体的体积.g 是重力加速度,大小取9.8kg/m^3

配制溶液步骤因配置的溶液不一样而带来一定不一样。现举两个例子：举例题一：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。1、计算需氢氧化钠的质量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液都倒入容量瓶里，后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。

假设不用很准确，可以直接用量筒量400毫升，称时只要称0.8克完全就能够了。

浓度的计算公式是：溶质质量/溶液质量×百分之100。这当中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。单位溶液中所含溶质的量叫作该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。 *这当中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（大多数情况下用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。 一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方法表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量成绩），经常会用到C%来表示(也可以表示为w)。

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。 溶液稀释的计算： 核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。 c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。 质量成绩与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量成绩，M是溶质的摩尔质量。

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积。第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数克或毫克/溶液的体积立方米或升。第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。

溶液浓度可分为质量浓度如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度和质量-体积浓度三类。

溶质物质的量—n,溶液体积—V,溶液密度—ρ,溶液质量成绩—w,溶质的摩尔质量M，

溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,

而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

但是在化学中，体积单位大多数情况下为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,

故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。

扩展资料：

物质的量浓度计算公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量成绩(以w表示,之前称为质量百分比浓度).这是经常会用到的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量成绩=(溶质质量/溶液质量)*百分之100 = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*百分之100

有关物质的量浓度与质量成绩的转化（推导和演化）：

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶质的质量成绩，（形式为质量成绩，1) ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M ；m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量成绩）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V

物质的量浓度公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v

2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)

3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩

物质的量浓度单位：mol/L

溶液稀释浓度计算公式：V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2，在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

有关溶液摩尔浓度的计算：

1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV。

2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V。

3、已知溶质的质量成绩w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。

4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；

稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量自始至终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵守此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变

原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量

计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液的质量成绩。