ph怎么计算公式，溶液的ph值计算公式

在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。

ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。

ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。

对象：c(h+)＜1mol/l时。

1.

ph计算的分类

（1）酸溶液。

强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）

（2）碱溶液。

强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。

在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH+pOH=14，pH=14-pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg0.01=2

答该溶液的pH为2。

例2计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH=-lg[H+]=-lg1.34×10-3=2.87

答该溶液的pH为2.87。

例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH=-lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解pH=5=-lg[H+][H+]=10-5（mol·L-1）

答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH=-lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

答：ph公式：1、pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH；

2、pOH=-lg[OH-]，[OH-]=10-pOH。

3、KW=[H+]·[OH-]=1×10-14；

4、pH+pOH=14；

5、pH＝-lg[H+]=-lg（m×10-n）=n-lgm。

PH一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

pH值的计算公式如下：其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升。

在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标 准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。

pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

先要测定溶液中的氢离子的浓度mol/L(摩尔/升)，取它的以10为底的对数（常用对数），再取负值就是了。

一句话：氢离子浓度的负对数。pH=-lg[H+]。

小于7是酸性，大于7是碱性，等于7是中性。

比如，氢离子的浓度0.0001mol/L，以10为底的对数为-4，pH值就是4，酸性。您明白了吗？

1）pH= -lg[H+]；[H+]=10-pH

（2）pOH= -lg[OH-]；[OH-]=10-pOH

（3）KW=[H+]·[OH-]=1×10-14

有关pH的计算公式有哪些

（4）pH+pOH=14

（5）pH＝-lg[H+]= -lg（m×10-n）=n-lgm

（注意：不指明温度时，温度为常温25℃）

PH值的定义指的是溶液中氢离子浓度的负对数。如某溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，即氢离子浓度是10的负2次方，则PH值就是2。

若某氢氧化钠溶液浓度是0.01mol/L，即氢氧根离子浓度是0.01mol/L，若是常温下，则氢离子浓度是10的负12次方，PH制就是12。

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

酸碱混合的PH计算方法

1、等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)

若混合前pH1+ pH214，则混合后溶液呈碱性，pH混7；

若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；

若混合前pH1+ pH214，则混合后溶液呈酸性，pH混7。

2、强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；

若pH1+ pH2≠14，则

。

3、等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混7。

4、等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混7。