中和热的计算公式中的n是什么，怎样计算中和热?

n是H+与OH-结合生成H2O的物质的量

中和热是实验测定出来的 ，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ，为57.3kJ ，写成公式便是：H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，这个时候生成的水的物质的量为1mol。但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只可以生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量。即△H =-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水。

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。这当中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因为这个原因表达它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

题中问的是：中和热q=cm△t公式 m是什么？

答：在计算中和热时，需使用计算公式：Q=cm△t，这当中Q表示放出的热量（单位KJ），c表示比热容（大多数情况下是取水的比热容4.18KJ/Kg.℃），△t是反应前后的温度差（单位：℃），既然如此那，m表示的就是：混合溶液的总质量！如将50ml0.5mol/L的HCI与50ml0.55mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液总质量m=50+50=100（g）=0.1Kg（这里将两种溶液的密度都取近似值为1g/ml，因为溶液的浓度都很少，密度与水接近！）

中和热q=cm△t公式 m一般都是代表物体的质量。

中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。这当中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因为这个原因表达它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

先分别计算出氢氧化钠和盐酸的物质的量，列出化学方程式，得出生成水地n=0.025mol，再用Q=cmt=4.18x（1g/mLx50ml十1g/mox50mL）x(t2一t1)0C=4。18(t2-t1)kJ/moL，中和热针对1m0l水，故此，还需要除以0。025并写好负号还有符号

中和热是不用计算比热容的，比热容肯定是作为已知条件告诉你的，不然没办法计算第一是Q=m*c*△t m就是反应后溶液的总质量 c就是反应后溶液的比热容 △t 就是反应前后溶液温度的变化差 △H = Q/n(H2O) Q就是反应途中放出的热量 n(H2O）就是中和反应生成水的物质的量 △H就是中和热

不一样的试剂得出的公式是不一样的，我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的。0.5mol/L HCl和055mol/L NaOH各50mL(密度算为1g/mL)，t1是开始温度，t2是终止温度放热Q==c·m·(t2-t1)==4.18J/(g·℃)·(50g+50g)·(t2-t1)==418·(t2-t1) J==0.418·(t2-t1) KJ中和热==0.418·(t2-t1)/0.025 KJ/mol （反应生成了0.025mol水）