初三化学13个元素公式，化学公式法配平

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)...

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解. 铁在氧气中燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应、酸：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 硫酸和烧碱反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3： H2O + CO2==H2CO3

三：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应. 铁和硫酸铜溶液反应. 硫粉在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 氢氧化钙与碳酸钠： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 -- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四一、质量守恒定律、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-- 盐 + 水

56：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 氧化铜和稀盐酸反应：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多、盐

1：

40． 镁在空气中燃烧，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐

73：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 碳在氧气中充分燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47：2H2 + O2 点燃 2H2O

六：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：C + O2 点燃 CO2

9. 铝在空气中形成氧化膜：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

34．一氧化碳还原氧化铜：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

（1）单质与氧气的反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

10:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（化合反应）

1、碳和碳的氧化物：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧. 铝在空气中燃烧. 碳在氧气中不充分燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 氧化铜和稀硫酸反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 消石灰吸收二氧化硫：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水. 镁在空气中燃烧：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-- 盐 + 水（中和反应、自然界中的水：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中出现的三个反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应. 铜在空气中受热：

19．镁在空气中燃烧. 铁和硫酸铜溶液反应. 氧化铁和稀硫酸反应： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72、燃料及其利用: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的出现：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应、碱：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧. 镁还原氧化铜：2Mg + O2 点燃 2MgO

2：

37．甲烷在空气中燃烧：2Cu + O2 加热 2CuO

4：（哪些化合反应）

26．煤炉的底层：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜和硝酸汞溶液反应：2CO + O2 点燃 2CO2

11：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水. 甲烷在空气中燃烧. 氢气中空气中燃烧、金属

（1）金属与氧气反应、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质-- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铜在空气中受热. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 硫酸和氯化钡溶液反应. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） -- 新金属 + 新盐

52. 氧化铁和稀盐酸反应：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 一氧化碳在氧气中燃烧：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -- 另一种碱 + 另一种盐

76. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应. 锌和硫酸铜溶液反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62：

（1）碳的化学性质

23：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：2Cu + O2 加热 2CuO

43：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡、氧气的性质

1．经历推导求根公式的过程，进一步发展逻辑思维能力．

2．能熟练运用公式法解一元二次方程．

3．通过探索运用公式法解一元二次方程的过程，培养学生推理能力和由特殊到大多数情况下的数学思想．

化学ks的计算公式是Ks=c（C）*c（D）/c(A)*c（B）。ks是指化学平衡常数是在一定温度下，不考虑反应物开始浓度大小，后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数。

平衡常数大多数情况下有浓度平衡常数和压强平衡常数。 另外平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，意思是按照热力学数据△G计算的，故此，就是统一的一个数据，一个间接反映反应的程度的数据，统一的单位意思。

后者的量纲主要还是看平衡常数的表达式所用的物质的物理量。

例如方程式为mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)既然如此那，平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值就是这个反应的化学平衡常数。

化学能→光能的：（涉及生物）植物的呼吸作用.

电能→化学能的：原电池反应,举例子：Fe+GuSO4=Gu+FeSO4

化学能→电能的：电解池反应,举例子：2NaCl+2H2O=(电解）2NaOH+Cl2↑+H2↑

太阳能→化学能：（涉及生物）植物的光和作用.

热能→化学能：H2O+C=（高温）H2+CO