化学基本的公式有哪些，九个化学公式大全
化学基本的公式有什么？
1、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度
2、物质的量=粒子数/NA
3、物质的量=质量/M
4、物质的量=气体体积/Vm
5、物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积
6、溶液的稀释:C1V1=C2V2
7、溶液的PH=-lgC(H+)=14+lgC(OH-)
9、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩＝溶液的体积×溶液的密度
经常会用到化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1(H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：
ω = S/(100+S) * 百分之100
4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、相关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = C / t = n /(V.t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B = c C + d D
开始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)"C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子
Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。
13、化学平衡常数
针对大多数情况下的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！
九个化学公式？
1. 镁在空气中燃烧：2Mg +O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2。2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2。3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo。4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4。5、磷在氧气中燃烧：4p+5o2=点燃=2p2o5。6、铜在空气中加热：2cu+o2=△=2cuo。7、氢气在氧气中燃烧：2h2+o2=点燃=2h2o。8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o2=点燃=2co2。9、碳不充分燃烧：2c+o2（不充分）=点燃。
化学有意义的公式？
经常会用到的化学公式有不少，下面简单列举哪些：
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、物质的量浓度C的关系：
n = N/NA
= m/M
= CV
2、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：
ω = S/(100+S) * 百分之100
3、相关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2
= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
4、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2
C1V1 = C2V2
5、密度和相对密度：
ρ = m / V
D = ρ1/ρ2
= (M1/M2)
6、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t
合金法冶金: 2Al+2Cu==Cl2+2Au 盐碱地制香蕉: BaCl2+2NaCl-Banana+2Cl2 高炉制咖啡:2Fe+CO==Coffee 惰性气体...
化学五个公式？
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
七个化学公式？
氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
氯化铝中加氨水AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
氯化铝中渐渐滴加少量氢氧化AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
加入过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
化学公式表？
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
1.相关物质的量（mol）的计算公式：
（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。2.相关溶液的计算公式：
（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量成绩（即溶质的质量不变）
（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量成绩＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量成绩（即溶质的质量不变）。
氮气-N2氢气-H2氧气-O2水-H2O氧化镁-MgO碳酸钙-CaCO3碳酸钠(苏打)-Na2CO3氢氧化钙-Ca(OH)
2氢氧化钠
化学计算公式各代表什么？
溶解度 S/100=溶质/溶剂 S/100+S=溶质/溶液=溶质/溶质+溶液 质量百分比 A%=A.X/物质总质量X*(乘以)百分之100 摩尔质量 物质的量X（乘以）摩尔常数（6.02X10的23次方）
物质的量 物质的式量
经常会用到化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1 (H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量成绩ω的关系：
ω = S/(100+S) * 百分之100
4、物质的量浓度C与溶质质量成绩ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、相关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度； m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = C / t = n /(V.t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B = c C + d D
开始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)作为例子
Ksp＝[c(Mn+)]m[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)c(Cl－)。
13、化学平衡常数
针对大多数情况下的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
n=m/m,,n为物质的量,单位mol...m为质量,,单位g...m为摩尔质量,,单位g/mol n=n/na,,n为物质的量,单位mol...n为粒子数,,,na为阿伏加德罗常数... n=v/vm,,n为物质的量,单位mol...v为气体体积,单位l,,vm为摩尔体积,单位l/mol n=cv,,n为物质的量,单位mol...c物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l.. c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）这个是溶液稀释的公式,,c为物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l
化学全部公式？
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
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