标准氢电极电位能斯特公式，电源电势差怎样算电压

标准氢电极电位能斯特公式？

公式（E=E+2.303RT/nF lg(Ox/red)）

电源电势差怎样算？

F=Kq1q2/r^2，F=qU/d。

电势差大多数情况下指电压是衡量单位电荷在静电场中因为电势不一样所出现的能量差的物理量。其大小等于单位正电荷因受电场力作用从A点移动到B点所做的功，电压的方向规定为从高电位指向低电位的方向。

电压的国际单位制为伏特（V，简称伏），经常会用到的单位还有毫伏（mV）、微伏（μV）、千伏（kV）等。此概念与水位高低所导致的水压相似。需指出的是，“电压”一词大多数情况下只用于电路当中，“电势差”和“电位差”则普遍应用于一切电情况当中。

电势是“比较绝对”的一个值。说他“比较绝对”因为当选择了不一样的“零电势点”时，一样位置的电势是明显不同的。例如把一个5V电源负极作为零电势点（0V），电源正极的电势是+5V，但反过来假设把电源正极当作0V，负极就变成了-5V。

查表，查出对应电极电对的标准电势，在利用能斯特公式§=§- +RT/nFlg[氧化性物质浓度]/[还原性物质浓度]，在由正极电势减负极电势就得到电势差了。参看大一无机与分析化学第十章。

电池标准电动势Eθ，电池电动势E,标准电极电势当中关系是什么啊？

解：能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响，以此计算得到实质上情况下的电池电动势。

因为这个原因，求得的E是实质上电动势，用“E”表示。而 “Eθ”指的是标准电动势。

能斯特方程是什么？

能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上对比标准电势来说的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程唯有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重要奉献，故以发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因为这个原因获1920年诺贝尔化学奖

能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，假设反应物的浓度和温度出现改变，则电对的电极电势也随着出现变化，它们当中的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne======还原型式中E-某一定浓度下的电极电势；

E-标准电极电势；

R-气体常数（8.314J·K-1mol-1）；

T-温度（K）；

n-电极反应中得到和失去的电子数；

F-法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]-氧化型物质或还原型物质的浓度．应用这个方程时应注意：

（1）方程式中的[氧化型]和[还原型]并非专指氧化数有变化的物质，而是涵盖了参与电极反应的其他物质．（2）在电对中，假设氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数一样的方次．（3）假设电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度都是常数，可觉得是1．（4）假设电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．

析出电势怎么计算？

阴极析出电势=电极的能斯特方程式计算数值-超电势

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