缓冲溶液的缓冲容量怎么计算，缓冲容量计算公式的推导原理

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式:

β=2.3C(HB)*C(B-)/C

β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-)

影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大.

因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式: β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大. 因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

缓冲容量计算公式：β=2.3C(HB)*C(B-)/C，β为缓冲容量，C为缓冲剂的总浓度，C(HB)是共轭酸的浓度，C(B-)是共轭碱的浓度，这当中C==C(HB)+C(B-)。缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要原因。

针对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容 越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。

针对同一缓冲系，当总浓度一定时，缓冲比越接近1，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容量越大，缓冲能力就越强；反之，缓冲比越偏离1，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。当缓冲比等于1，缓冲容量大。

缓冲溶液PH值确实可以计算，计算的原理就是计算溶液中阴离子和阳离子的电离程度。说白了，PH值代表溶液中实质上有限的H+的多少。

缓冲溶液种类不少，有偏酸性的，有偏碱性的，不一样种类，不一样阴阳离子在溶液中的电离程度也不一样。故此这个不可以简单的给你个计算公式。建议找个大学的化学课本查阅下。

缓冲溶液的缓冲范围在PKa±16531=4.75±1当中。水合氢离子的浓度主要还是看弱酸与其共扼碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，致使了氢氧根离子在溶液中很少积累。

以此C（A一）的浓度增多，C（HA）的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是，溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度很大，相对的变化小，两者比值基本上无变化，因为这个原因按照公式，水合氢离子的浓度变化很小。

电离平衡常数的负对数加减1当中。即pK±1当中。比如以醋酸/醋酸盐为共轭酸碱对的缓冲溶液的有效缓冲范围是：PKa±1=4.75±1当中。即3.75-5.75当中。 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有可以维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而出现显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不一样而具有不一样的pH值和缓冲容量。

共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。

PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 因为在不一样的酸这个常数会带来一定不一样，故此，酸度系数会以经常会用到对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：很大的Ka值（或较小的pKa值）代表很强的酸，这是因为在同一的浓度下，离解的能力很强。　

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

Ka是解离常数。pKa=-lg(Ka),计算方式类似于pH是解离常数的负对数