缓冲溶液的缓冲容量怎么计算，缓冲溶液的缓冲原理是什么?

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式:

β=2.3C(HB)*C(B-)/C

β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-)

影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大.

因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

常见的HB-B-缓冲体系的计算公式: β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.这当中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的原因有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量大. 因为上面公式的得来涉及到微积分,故此，就没有给你写出.

缓冲溶液的原理是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在相对的程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，以此保持溶液的pH值相对稳定。

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有可以维持pH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而出现显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不一样而具有不一样的pH值和缓冲容量。

缓冲原理：假设缓冲溶液里含有弱酸HA还有它的共轭碱 。在溶液里出现的质子反应为： 水合氢离子的浓度主要还是看弱酸与其共轭碱的浓度比。

当加入少量强碱时，酸被中和，致使了氢氧根离子在溶液中很少积累，以此 的浓度增多， 的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是，溶液里的氢氧根离子变化很少。 同时，浓度很大，相对的变化小，两者比值基本上无变化，因为这个原因按照公式，水合氢离子的浓度变化很小。

加入弱酸则是同样的道理。因为在大浓度基数上的微小变化不会改变比值，也是因为这个原因维持了体系内氢离子和氢氧根离子浓度的平衡。

缓冲溶液pH值计算公式：

查表得：pK(HCO3-) = 10.25

由 n = m / M 得：

n(Na2CO3) = 10g / 106g/mol

n(NaHCO3) = 10g / 84g/mol

n(NaHCO3) / n(Na2CO3) = 106/84 = 1.26

代入pH值计算公式得：

pH = 10.15

以醋酸的Ka作为例子，Ka=氢离子×醋酸根离子/醋酸分子当醋酸根离子=醋酸分子时氢离子=ka故此，PH=PKa是指溶液中离子和分子浓度相等时的PH

你好,

HA ↔ H A-

始浓度 [C酸] 0 [C盐]

变化 x x x

平衡 [C酸]-x x [C盐] x

因为x变化很小,故此， [C酸]-x≈[C酸]

[C盐] x≈[C盐]

故此， Ka＝[C盐]×x/[C酸]

故此，[H ]=x=Ka×[C酸]/[C盐]

pH=pKa-lg(C酸/C盐)

或者pH=pKa-lg(n酸/n盐)