与升温和降温的物理公式，升高的温度怎么求

物体的升温过程就是吸热过程，吸热公式是：Q吸＝cm△t＝cm（t - t。）

物体降温过程就是放热过程，放热公式是：Q放＝cm△t＝cm（t。- t）

这当中，c表示物体的比热容、m指物体的质量、t。初温、t末温、△t温度的变化量。

公式来源自于比热容的定义：某种物质的比热容等于其升高温度时吸收的热量与物质的质量跟升高温度的乘积之比。由此得到的比热容公式是：c＝Q吸/m△t 变形后，就得到吸热、放热公式。

公式是dE=(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容是指1mol气体在体积不变而且，没有化学反应与有关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统因为加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”

作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量导致温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量

公式：

Q＝cm△t,这当中的△t,就是升高或降低的温度.

故此，,直接用：△t＝Q/cm就可以得出升高或降低的温度了.

它的另一个表达是：

Q＝cm（t－to）,这里面的（t－to）就是△t,其实就是常说的说：t－to也是变化的温度

Q=cm(t2-t1),c是水的比热容，m是1千克（1L水重1千克），(t2－t1)是升高的温度=1，故此，Q=4.2*10^3焦耳。由Q=W=Pt得出 t=4.2秒 W：表示功，单位是：焦耳（J）；p：表示功率、单位是：瓦特（W）；t：表示时间：单位是：秒（s）。用这个公式完全就能够计算出水吸收热量或放出热量后，水的温度或者水升高或降低的温度。

热量Q=I²Rt=Pt；I 电流，R 电阻，t 加热时间。

功率P=UI=U²/R=I²R；U 电压，I 电流，R 电阻。

热平衡 Q=Pt=mc(T2-T1)；P 功率，t 时间，m 质量，c 比热容，T2 终温，T1 初温。

温度升高 T2-T1=Pt/mc。

加热时间 t=mc(T2-T1)/P。（不出现相变时，如加热空气）

出现相变（如加热水，且从液态变成气态）的，相变潜热不可以忽视，要分段计算，

总加热时间 t=t液+t蒸发+t气，即：t液=mc液(100-T1)/P，t蒸发=m/V蒸发，t气=mc气(T2-100)/P。式中 t液 液态至沸腾（水为100）所需时间，m 质量， c液 液态比热容， 100 沸腾温度， T1 初始温度，P 功率；V蒸发 汽化时单位时间的蒸发量或蒸发速度，c气 气态比热容，T2 终止温度。

加热时间公式：C=(t2-t1)/P*3600。加热是指热源将热能传给较冷物体而使其变热的过程。大多数情况下的外在表现为温度的升高，可以用温度计等设备直接测量。加热的方法大多数情况下可分为直接加热和间接加热两大类。

时间是物质的运动、变化的持续性、顺序性的表现，包含时刻和时段两个概念。时间是人类用以描述物质运动过程或事件出现过程的一个参数，确定时间是靠不受外界影响的物质周期变化的规律。以地球自转为基础时间计量系统称为世界时系统。日、月、年、世纪时间计量属天文学中的历法范畴。

温度每升高10度，反应速率增大到原来的3倍。

已知10度时，A的速率为0.5mol/(L*s)

40度时，增多了3个10度，其实就是常说的增大到原来的3*3*3=27倍，A的速率就是27*0.5=13.5mol/(L*s)

再换算成B的速率就是27mol/(L*s)

243倍是3的5次方，故此，应该在10+5*10=60度下进行

热传递的计算公式:

式中q″x为是热流密度，也就是在与传输方向相垂直的单位面积上，在x方向上的传热速率；T为温度；x为热传递方向的坐标；k为热导率。

此式表达q正比于温度梯度dT/dx，但热流方向与温度梯度方向相反。此规律由法国物理学家傅里叶于1822年第一提出，故称为傅里叶定律。

扩展资料：

工业上有不少传热过程，如橡胶制品的加热硫化、钢锻件的热处理等。热传导规律在窑炉的设计计算、传热设备和保温材料的设计计算还有催化剂颗粒温度分布分析中起着重要的作用。

在高温高压设备的设计中（如大型乙烯装置的合成氨塔、废热锅炉等），还要有利用热传导定律计算设备各传热分区的温度分布，进行热应力分析。

气体或液体流动的传热形式称为对流。将液体或气体中较热或较冷的部分循环移动到均匀温度的过程。

对流是液体与气体换热的主要方法，气体的对流比液体的对流更明显。

对流可分为自然对流和强迫对流。自然对流一般是自然出现的是由温度不均匀导致的。强制对流是由流体的外部搅动导致的。

公式Q＝λ*（T1-T2）*t*A/δ

化学反应生成物的温度回到反应物的开始温度时体系所放出或吸收的热量。换句话说，化学反应热一般是指：反应体系在等温、等压途中出现化学变化时所放出或吸收的热量。

　　化学反应热按其出现原理可以分为：生成热、燃烧热和中和热三种。化学反应热是重要的热力学数据。在一个化学反应中，反应物的还是能够量大于生成物的还是能够量，则称该反应是放热反应，△H0，反之则为吸热反应，△H0。

　　物质的燃烧热是指，气压101kP时1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的热量。中和热是指，强酸与强碱出现中和反应生成1molH2O时所放出的热量。反应热的理论计算公式请看下方具体内容：

　　式中：U是热力学能；p 是压强；H是焓；n是物质的量；T是绝对温度；R表示气体常数。

通过实验测得

1按照比热容公式进行计算：Q=cm△t，再按照化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

一般大家把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能一般用E表示，单位为kJ/mol。

方式：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4.由反应物和生成物的还是能够量计算反应热

△H=生成物还是能够量-反应物的还是能够量。

5.按照燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

6.按照盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是一样的；其实就是常说的说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态相关，与反应途径无关。即假设一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热一样。

7.按照反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

针对一定温度，标准压力下的反应0=ΣBVBRB(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这样的写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对全部物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8．按照反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算

针对不少有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因为这个原因，标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、此外可以按照各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓还有它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也可以间接的算出反应热。

反应热，一般是指当一个化学反可以在恒压还有不作非膨胀功的情况下出现后，若使生成物的温度回到 反应物的开始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。其实就是常说的说，反应热一般是指：体系在等温、 等压途中出现 物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有各种形式，如： 生成热、 燃烧热、 中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“ 量热计”。

影响反应热的原因：内部原因：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓相关。外部原因：与反应温度、压强相关。

电加热器计算公式：

1、初始加热所需的功率KW = ( C1M1△T + C2M2△T )÷ 864/P + P/

2式中：C1C2分别是容器和介质的比热（Kcal/Kg℃）M1M2分别是容器和介质的质量（Kg）△T为所需温度和初始温度之差（℃）H为初始温度加热到设定温度所需时间（h）P后温度下容器的热散量（Kw）

2、维持介质温度抽需的功率KW=C2M3△T/864+P式中：M3每小时所增多的介质kg/h

热量Q=I²Rt=Pt；I 电流，R 电阻，t 加热时间。

功率P=UI=U²/R=I²R；U 电压，I 电流，R 电阻。

热平衡 Q=Pt=mc(T2-T1)；P 功率，t 时间，m 质量，c 比热容，T2 终温，T1 初温。

温度升高 T2-T1=Pt/mc。

加热时间 t=mc(T2-T1)/P。（不出现相变时，如加热空气）

出现相变（如加热水，且从液态变成气态）的，相变潜热不可以忽视，要分段计算，

总加热时间 t=t液+t蒸发+t气，即：t液=mc液(100-T1)/P，t蒸发=m/V蒸发，t气=mc气(T2-100)/P。式中 t液 液态至沸腾（水为100）所需时间，m 质量， c液 液态比热容， 100 沸腾温度， T1 初始温度，P 功率；V蒸发 汽化时单位时间的蒸发量或蒸发速度，c气 气态比热容，T2 终止温度。

电热：Q=I^2Rt（通用） Q=（U^2/R）*t=UIt（纯电阻）电功率：P=UI=I^2R=U^2/R（I：电流,R：电阻,t：时间,Q：电热,P：电功率）温度：看温度计吧..我才初中..才疏学浅比热：吸、放热?Q=cmt （c：比热容,m：质量,t：温度差）单位都是国际电位