电阻的分压公式是什么，分压电路电压计算公式

这里说的分压公式，就是计算串联的各个电阻如何去分总电压，还有分到多少电压的公式。

分电压多少这样计算：占总电阻的百分比，就是分电压的百分比。公式是：U=（R/R总）×U源

如5欧和10欧电阻串联在10V电路中间，5欧占了总电阻5＋10＝15欧的1/3，故此，它分的电压也为1/3，其实就是常说的

10/3伏特。

当变阻器阻值为0时，基本上等同于电阻3和4并联了，这时候求电阻2和3当中的电压其实就是常说的求电阻4两端的电压。按照分压公式，分压电压等于输入电压乘上电阻4的阻值之积，然后除以电阻1和电阻2并联后的阻值和电阻4的阻值之和，其实就是常说的4*5=20，1欧和2欧并联的阻值算0.67，20/4.67=4.284伏

串联电路电阻分压，因为电流相等，电压与电阻成正比，即U1 / U2 ＝R1 / R2。

1、串联电路中电流处处相等：I=I1=I2

2、串联电路中的总电阻等于各电阻之和：R=R1+R2

3、串联电路中的总电压等于各电阻两端电压之和：U=U1+U2

4、串联电路中各电阻两端的电压之比等于电阻之比：U/R=U1/R1=U2/R2

5、串联电路中各电阻的功率之比等于电阻之比：P/R=P1/R1=P2/R2

电阻1电压=总电压*电阻1/（电阻1+电阻2+……电阻n） 电阻2电压=总电压*电阻2/（电阻1+电阻2+……电阻n） 其它电阻电压公式类推。

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的全部其他气体，而保持系统体积和温度不变，这个时候气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，也就是在给定温度及体积下，仅一种i气体独自存在而充满容器时的压强。

压原理，指的是在串联电路中，各电阻上的电流相等，各电阻两端的电压之和等于电路总电压。分压原理的公式为R1:R2=U1：U2。在并联电路中分流。

串联分压的原理：在串联电路中，各电阻上的电流相等，各电阻两端的电压之和等于电路总电压。就可以清楚的知道每个电阻上的电压小于电路总电压，故串联电阻分压。

并联分流的原理：在并联电路中，各电阻两端的电压相等，各电阻上的电流之和等于总电流（干路电流）。就可以清楚的知道每个电阻上的电流小于总电流（干路电流），故并联电阻分流。

扩展资料

在任何容器内的气体混合物中，假设各组分当中不出现化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所出现的压强和它独自占有整个容器时所出现的压强一样。其实就是常说的说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度相关。

比如，零摄氏度时，1mol氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。假设向容器内加入 1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这样的状态下出现的压强也是 101.3kPa。

参考资料来源：

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在串联电路中，它的电流特点是:串联电路各部分的电流均相等。电阻两端的电压分配跟电阻的阻值成正比。即U/U=R/R，当有两个电阻R和R串联时，当串联电路正常工作时，电阻两端的端电压分别是u=RU/(R十R)。u=RU/(R十R)式中u为R两端的电压，u为R两端的电压。U为R和R串联部分的总电压。

U1/R1 = U2/R2的解法是，等式两边同时乘以R1

得U1= U2* R1 / R2，然后等式两边同时除以U2

得U1/U2 = R1/R2

运用熟练后，实际上可以直接用十字相乘法。

1、分压公式：

电源电压U

电阻1的阻值R1，电阻2的阻值R2

总电流I=U/(R1+R2)

电阻1上的分压U1=IR1=UR1/(R1+R2)

电阻2上的分压U2=IR2=UR2/(R1+R2)

2、分流公式：

设R1,R2并联,通过它们的电流为I1和I2

U1=U2

I1R1=I2R2

I1/I2=R2/R1

I1/(I1+I2)=R2/(R1+R2) I2/(I1+I2)=R1/(R1+R2)

设R1,R2串联,通过它们的电压为U1和U2

I1=I2

U1/R1=U2/R2

U1/U2=R1/R2

U1/(U1+U2)=R1/(R1+R2) U2/(U1+U2)=R2/(R1+R2)

由PV=nRT,得PiV=niRT,P总V=n总RT，两式相除得Pi=（ni/n总）P总

按照理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔成绩即ni/n总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔成绩即ni/n总，其实就是常说的说，分压Pi=P总Xni/n总。

化学气体分压怎么计算

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的全部其他气体，而保持系统体积和温度不变，这个时候气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，也就是在给定温度及体积下，仅一种i气体独自存在而充满容器时的压强。

比如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。

混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可来终确定瓦斯的压力，保证矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实质上压力；在医药领域，帮更有效的治疗疾病。

气体分压的计算为713×5.6％=40mmHg。

混合气体中各自不同的气体的压力。可从总的大气压力及其在大气中的容积百分比计算而得。在计算各自不同的气体分压时，还一定要考虑到气体中所含水蒸气压。

在标准大气压（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下，37℃饱和水蒸气的压力为47mmHg。在计算呼吸气压时，应该从760mmHg中减去47mmHg。

如干燥肺泡气总压力在标准情况下应为760-47=713mmHg。肺泡气中，氧容积约占14.3％ 。分压则为713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容积百分比为5.6％ ，分压为713×5.6％=40mmHg。

扩展资料：

气体的溶解与分压

在气-液体系例如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。

这些过程达到变动平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。针对这样的体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。

化学压强的计算公式

化学压强的计算公式：P=ρgh。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力出现的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

物理学上的压力是指出现在两个物体的接触表面的作使劲，或者是气体针对固体和液体表面的垂直作使劲，或者是液体针对固体表面的垂直作使劲。（物体间因为相互挤压而垂直作用在物体表面上的力，叫作压力。）比如足球对地面的力，物体对斜面的力，手对墙壁的力等。习惯上，在力学和多数工程学科中，“压力”一词与物理学中的压强同义

化学分压问题?

答：因为pv=nrt,在题中v r t都是固定道值,故此，p和n成正版比.计算氧气、氢气、氮气的物质的量比=7:112:8 氧气分权压=100*7/(112+7+8)kpa=5.5kpa 氢气

分压电路即串联电阻电路为方便说明，假定在理想状态下电源内阻r=0电源电压U电阻1的阻值R1，电阻2的阻值R2总电流I=U/(R1+R2)电阻1上的分压U1=IR1=UR1/(R1+R2)电阻2上的分压U2=IR2=UR2/(R1+R2)