钙元素计算方法，钙离子含量的计算公式是什么

血清钙的测定 (甲基百里香酚蓝比色法) 一、原理 ： 血清中钙离子在碱性溶液中与甲基百里香酚蓝(MTB)结合，生成蓝色络合物。通过比色与同样处理的钙标准进行比较，可计算出钙的含量。 二、试剂组成与配制： 1、试剂一：MTB试剂：40ml×1瓶， 4℃避光保存。 2、试剂二：碱性溶液：100ml×1瓶 3、试剂三：蛋白澄清剂：5ml×1瓶，天冷时会凝固，耗费时长水浴加热至透明后才可以使用。 4、2.5mmol／L钙标准液：lml×2支，4℃避光保存。 三、操作步骤 空白管 标准管 测定管 试剂1：MTB试剂(ml) 1.0 1.0 1.0 试剂2：碱性溶液(ml) 2.0 2.0 2.0 去离子水 10 u l 2.5mmol／L钙标准液 10u l 血清10u l 混匀，静置5分钟后，波长610mn，1cm光径，蒸馏水调零，测各管吸光度。 四、计算： 1、计算公式： 血清中钙含量 (mmol/L)=(A测定 – A空白) / (A标准 – A空白)×2.5

血清钙的测定 (甲基百里香酚蓝比色法) 一、原理 ： 血清中钙离子在碱性溶液中与甲基百里香酚蓝(MTB)结合，生成蓝色络合物。

通过比色与同样处理的钙标准进行比较，可计算出钙的含量。 二、试剂组成与配制：

1、试剂一：MTB试剂：40ml×1瓶， 4℃避光保存。

2、试剂二：碱性溶液：100ml×1瓶 3、试剂三：蛋白澄清剂：5ml×1瓶，天冷时会凝固，耗费时长水浴加热至透明后才可以使用。

4、2.5mmol／L钙标准液：lml×2支，4℃避光保存。 三、操作步骤 空白管 标准管 测定管 试剂1：MTB试剂(ml) 1.0 1.0 1.0 试剂2：碱性溶液(ml) 2.0 2.0 2.0 去离子水 10 u l 2.5mmol／L钙标准液 10u l 血清10u l 混匀，静置5分钟后，波长610mn，1cm光径，蒸馏水调零，测各管吸光度。 四、计算：

1、计算公式： 血清中钙含量 (mmol/L)=(A测定 – A空白) / (A标准 – A空白)×2.5

质量成绩=Ca的相对原子质量/CaCO3的相对分子质量=0.4因为这个原因用碳酸钙的质量乘以0.4就可以得出钙的含量。

1、配制钙的标准工作液，测定钙的标准曲线，求得回归方程：A= a + bC, 计算斜率b的倒数，即换算系数B；

2、测定试样（取样体积 v）的吸光度A，及空白液的A0，扣空白，=A - A0

3、钙含量（mg/L） c =（ A - A0）xB/v

0.16g标示的是主药含量，即乳酸钙0.16g。乳酸钙（C6H10CaO6）相对分子量308，钙是40，故此，钙的含量是0.16*40/308=0.021g。

0.16g标示的是主药含量，即乳酸钙0.16g。乳酸钙（C6H10CaO6）相对分子量308，钙是40，故此，钙的含量是0.16*40/308=0.021g。

奶粉 钙含量=(c•V)EDTA•40.08/m(试样)百分之100

葡萄糖酸钙分子式 C12 H22 Ca O14 分子量448.40， 1g葡萄糖酸钙等于1g×40/448.4≈0.089g钙。 碳酸钙分子式CaCO3,分子量约100。 1g碳酸钙等于1x40/100=0.4g钙。 故此，1g葡萄糖酸钙的钙含量约等于0.22克碳酸钙的钙含量 0.089/0.4=0.2225g

100g碳酸钙(CaCO3)中含钙的质量为40克。

解答:碳酸钙的化学式为CaCO3,则碳酸钙的相对分子质量为Mr(CaCO3)=100，钙原子的相对原子质量为Ar(Ca)=40；则钙(Ca)在碳酸钙(CaCO3)中的质量成绩为W(Ca％)=[Ar(Ca)/Mr(CaCO3)]×百分之100==(40/100)×百分之100=百分之40；故此，100克(g)碳酸钙中含钙(Ca)量=100×W(Ca％)=100×百分之40=40(克)

100克碳酸钙含钙40克

CACO3 40+12+3*16=100

含有40g的Ca元素

100g*百分之90*40/100*百分之100=36g 故此，100克含碳酸钙(CaCO3)百分之九十的石灰石中含有36克钙元素.