平均反应速率的公式，我的平均反应速度是0.6秒是不是很慢为什么呢

平均反应速率公式是v=△c/△t。平均反应速率是化学反应速率的一种，化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。一般以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增多值）来表示。

反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都拥有关，假设反可以在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量相关。这当中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响很大。可以通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目标。

F化学反应速率

[化学反应速率的概念及其计算公式]

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1

(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意（1）化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的完全一样性．

（2）针对某一详细的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不一样，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比．如针对下方罗列出来的反应：

mA+nB＝pC+qD

（3）化学反应速率不取负值而只取正值．

（4）在整个反应途中，反应不是以同样的速率进行的，因为这个原因，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．

表达式：△v（A）=△c(A)/△t

针对可逆反应：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中对应的化学计量数之比

(3)反应物的平衡量＝开始量－消耗量

生成物的平衡量＝开始量＋增多量

阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

（1）恒温、恒容时：Bp任什么时候刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

（2）恒温、恒压时：即任什么时候刻时反应混合气体的整体积与其总的物质的量成正比；

（3）恒温、恒容时：即任什么时候刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平相对来说都分子质量成正比

人的反应，总体可分为两种，第一种由中枢神经系统控制，第二种由感觉神经控制实际上第一种，就是大脑，在控制肌肉完成动作的同时，注视这外界信息的反馈第二种，就是条件反射，不用中枢神经既然如此那，一和二有关速度上的区别呢？不言而喻，当人受到伤害是，大多由条件反射进行躲避，其实就是常说的说，第二种很快速假设形成反射，反应就可以迅猛，假设由意识，就可以有一个反映的过程。既然如此那，如何很快呢，肯定要有良好的身体状态和一定程度上环境，大脑是输出依赖型器官，唯有实践才可以有实质上的提高，故此，通过一定程度上的适度的练习，还是会带来一定进步的。个人见解，难免有错误，如有错误，还望见谅，不要被我误导！！1