10个基本化学反应式，化学溶液的全部公式及定义?
10个基本化学反应式？
1硫和氧气在点燃状态下反应
2碳和氧气在点燃状态下反应(在氧气是不是充裕下)
3磷与氧气在点燃状态下反应
4碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳
5氟气和氢气反应生成氢氟酸
6二氧化碳和水生成碳酸
7一氧化碳和氧气在点燃下生成二氧化碳
8氢气点燃生成水
9铁在纯氧环境下燃烧生成四氧化三铁
10铜和氧气在加热下结合成氧化铜
化学溶液的都公式及定义？
化学溶液的计算公式：c=n/v。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因为这个原因溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量成绩 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*百分之100
饱和溶液,溶质质量：溶剂质量=S:100
溶质质量：溶液质量=S:（100+S)饱和溶液
溶质质量：溶剂质量==S：100
饱和溶液质量成绩==[S/（100+S）]*百分之100
3.溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g
化学字母公式符号大全？
氢为H，氧为O，碳为C，氮为N，钠为Na，镁为Ma等
六个化学基本方程式？
1，CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br
2， CH2=CH2+HCl=CH3CH2Cl,
3，nCH2=CH2= —[—CH2—CH2—]n—
4，CH2=CH2+HOH=催化剂、加热、加压=CH3CH2OH,
5，2CH3CH2OH+O2=催化剂 加热=2CH3CHO+2H2O
和2CH3CHO+O2=催化剂=2CH3COOH
6，CH3COOH+CH3CH2OH=浓硫酸加热=CH3COOCH2CH3+H2O
水的分子式怎么配平？
水是氢气在氧气中燃烧形成的 ，氢气和氧气都是双原子分子，两者化合形成水分子，水的分子式是氢2氧1 化学反应方程式是H2+O2生成H2O 假设写成方程式就把等式两边配平就可以，故此，是2H2+O2=2H2O.这样等式两边氢原子个数 和氧原子的个数就相等了
先写未配平的方程式：H2O=通电=H2↑+O2↑，假定左边的物质（即H2O）系数为1，则按照元素守恒，氢有两个，氧有一个，右边氢气前配1,1*2=2，氧气前配二分之一（抱歉不大好打出来），（1/2）*2=1，方程为H2O=通电=H2↑+（1/2）O2↑，因为系数不可以有成绩，则整个方程翻倍，左右均乘2，方程变为2H2O=通电=2H2↑+O2↑，配平完成。期望能帮到你。
化学能量△H怎么究竟求?用哪一个公式？
在热化学方程式中，焓变△H是有两种解答方式。要按照题意条件看用那一种，
由物质的键能来求时，反应物分子和生成物分子的键能都清楚，要注意它们的个数-即物质的量
△H=反应物键能总和-生成物键能总和（反应物化学键断裂吸收能量，体系能量增多；生成物化学键形成放热，体系能量减少）
由反应物还是能够量，生成物还是能够量求时，反应物还是能够量高，反应体系能量降低，放热，焓变为“-”
反应物还是能够量低时，反应要吸收能量，体系能量增多，吸热，焓变为“+”
△H=E（生成物还是能够量）-E（反应物还是能够量）
应该按照详细情况来求焓变。
化学公式里的键大全？
1 mol H2中含有1 mol H—H键
1 mol O2中含有1 mol O=O键
1 mol N2中含有1 mol NN叁键,1 mol Cl2中含有 1mol Cl—Cl键(F2,Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O键(CS2同）
1 mol NH3 中含有3molN-H键
1 mol H2O中含有2mol H—O键1 mol CH4中含有4 molC —H键(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键
1 mol Si 中含有2 mol Si—Si键（金刚石同）
1 mol H2O2中含有3 mol 化学键,这当中涵盖1 mol O—O键、2 mol H—O键
1 mol P4中含有 6 mol P—P键1 mol
九上化学空气化学公式？
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2==
点燃
==2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2==
点燃
==Fe3O4
3
、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2==
点燃
==2Al2O3
4
、
氢气
在空气中燃烧：
2H2+O2
点燃
2H2O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
点燃
2P2O5
6
、硫粉在空气中燃烧：
S+O2
点燃
SO2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
点燃
CO2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
点燃
2CO
9
、
二氧化碳
通过灼热碳层：
C+CO2
高温
2CO
10
、
一氧化碳
在氧气中燃烧：
2CO+O2
点燃
2CO2
11
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入
紫色石蕊试液
）：
CO2+H2O===H2CO3
12
、
生石灰
溶于水：
CaO+H2O===Ca
（
OH
）
2
氧化钠
溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
分解反应
13
、实验室用
双氧水
制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
14
、加热
高锰酸钾
：
2KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2↑
15
、水在
直流电
的作用下分解：
2H2O==
通电
==2H2↑+O2↑
16
、
碳酸
不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17
、高温煅烧
石灰石
（二氧化碳工业制法）：
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
置换反应
18
、铁和
硫酸铜溶液
反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
19
、锌和稀
硫酸
反应（实验室制氢气）：Zn+
