为什么发生负吸附，溶液表面吸附的吉布斯等温吸附方程式为
时间:2022-12-11来源:华宇网校作者:备考指导
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为什么出现负吸附？
气体中吸附质的溶解热非常高，从自由状态的分子变成溶解状态的分子时要放出有点多的热量，因需非常高的能量才可以把吸附质分子吸附到吸附剂表面上，因而吸附剂表面的浓度小于气体中吸附质的浓度，出现负吸附的情况
气体中吸附质的溶解热非常高，从自由状态的分子变成溶解状态的分子时要放出有点多的热量，因需非常高的能量才可以把吸附质分子吸附到吸附剂表面上，因而吸附剂表面的浓度小于气体中吸附质的浓度，出现负吸附的情况。针对液气界面上的吸附按照吉布斯吸附公式就可以清楚的知道，当表面张力随溶液浓度升高而增多时表面吸附量为负值，如无机盐在水面上的吸附。
溶液表面出现吸附后表面吉布斯函数怎么变化？
当体系出现变化时，G也随之变化。其改变值△G，称为体系的吉布斯自由能变，只主要还是看变化的始态与终态，而与变化的途径无关： △G=G终一G始
气体在固体表面出现定温吸附时△G △S △H为什么都小于0？
ΔG=ΔH-TΔS这个是吉布斯亥姆霍兹方程ΔG〈0反应自发ΔG=0平衡ΔG〉0逆向自发楼上说的一点都不对，判断吉布斯自由能的正负号是由焓变ΔH和熵变ΔS共同决定的当然还有温度焓变和熵变受温度影响不大，而吉布斯自由能变却受温度影响很大若反应为吸热反应ΔH〉0，熵变小于零，任意温度下，ΔG〉0逆向自发若反应为放热反应ΔH〈0，熵变大于零，任意温度下，ΔG〈0反应自发若反应为吸热反应ΔH〉0，熵变大于零，高温条件下，ΔG〈0正向自发若反应为放热反应ΔH〈0，熵变小于零，低温条件下，ΔG〈0正向自发
