杂化轨道类型计算公式，中心原子的杂化轨道数怎么计算

公式：

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例子：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4是sp³杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5是sp³d杂化。

杂化轨道的的视角函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更加高效原子轨道间大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化后面再成键）。

扩展资料：

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只可以得到n个杂化轨道。比如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只可以杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其的视角分布大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 因为成键原子轨道杂化后，轨道的视角分布图的形 状出现了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，故此，形成的化学键比较牢固。

ns轨道，np轨道，nd轨道一起参加杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：

sp³d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp³d杂化轨道。每个sp³d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。

sp³d²杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp³d²杂化轨道。每个sp³d²轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。

除开这点，还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参加的杂化方法，它主要出现过渡金属配位化合物中，比如d³sp³杂化、d²sp³杂化等。

杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它本质性仍属于现代价键理论，但是，它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

杂化轨道数的计算公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数。杂化轨道的的视角函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更加高效原子轨道间大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强，轨道是在杂化后面再成键。杂化轨道当中力图在空间取大夹角分布，使相互间的排斥能小，故形成的键较稳定。不一样类型的杂化轨道当中夹角不一样，成键后所形成的分子就具有不一样的空间构型。

计算过程：

1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，这当中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。

2、中心原子杂化轨道数简单计算方式杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，这当中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方式价电子数（假设价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数

3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3→SP2杂化→平面三角型；G＝4→SP3杂化→四面体

例题一：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型

CH4　G＝8/2－3×0＝4→SP3杂化

SO2　G＝18/2－3×2＝3→SP2杂化

NCl3　G＝26/2－3×3＝4→SP3杂化

CO、CN－　G＝10/2－3×1＝2→SP杂化

NO2　G＝（17＋1）/2－3×2＝3→SP2杂化

说明：该方式对多数小分子适用。

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

杂化类型计算公式S为H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4　故H2S是sp3杂化。sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴当中的夹角是180º。两个没有参加杂化的p轨道相互垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。

在成键途中，因为原子间的相互影响，同一原子中哪些能量相近的不一样类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这样的轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。

杂化轨道指的是详细的原子的杂化轨道数，而不是一个原子团，一个原子团的杂化归到没法算，假设是硬要算，就是把这当中含有的原则杂化轨道加合在一起，那样，差不多没有任何意义，丁多判断一下原子当中多么复杂的空间排布罢了，假设是那样，在一个复杂的空间分布，用语言也超级难叙述出来。

根据vsepr来算：（6+0*4+2）/2=4，sp3杂化

以下以HS作为例子，判断公式，k=m+n：

当k=2，sp杂化；

k=3，sp2杂化；

k=4，sp3杂化；

k=5，sp3d杂化；

k=6，sp3d2杂化；

这当中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（这个时候n是H₂S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H₂S的中心原子为S。

m=(e-nd)/2

m：孤电子对数（指未成键电子）

e：中心原子价电子数（价电子数就是外层电子数，S的e=6）

n：与中心原子结合的原子数

d：与中心原子结合的原子多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，外层差1 个电子排满，这个方向d=1）。

于是，H₂S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4　故H₂S是sp3杂化。

用价电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数，比如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为：（中心原子外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2算出来后得出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型m+n=2 Sp 直线型m+n=3 Sp2 平面三角形m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥m+n=5 Sp3d 三角双锥m+n=6 Sp3d2 正八面体

判断杂化方法的公式：按照公式k=m+n判断。杂化是原子形成分子途中的理论解释，详细有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参加的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键途中，因为原子间的相互影响，同一原子中哪些能量相近的不一样类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这样的轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。

杂化轨道判断技巧：判断中心原子的孤电子对的数量，找出与中心原子相连的原子数，若二者相加等于2，既然如此那，中心原子采取SP杂化；若等于3，既然如此那，中心原子采取SP2杂化；若等于4，既然如此那，中心原子采取SP3杂化。杂化轨道具有和s、p等原子轨道一样的性质，一定要满足正交，归一性。一个原子中的哪些原子轨道经过再分配而组成的相互等同的轨道。原子在化合成分子的途中，按照原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这样的在一个原子中不一样原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。

计算杂化方法的方程式就是杂化方程。

判断杂化方法的公式：按照公式k=m+n判断。

杂化是原子形成分子途中的理论解释，详细有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参加的杂化称为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键途中，因为原子间的相互影响，同一原子中哪些能量相近的不一样类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这样的轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。

我中有你，成键能力都普遍提高了、只是方向不一样的新轨道，其实就是常说的杂化轨道了；杂化轨道中你中有我，再加水调和，种类不一样的原子轨道打碎了，研成细粉这里说的的杂化就是将能量相近，重新做成数量一样、能量一样

1.在成键的途中，因为原子间的相互影响，同一原子中哪些能量相近的不一样类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这样的轨道重新组合的方法称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。

2.杂化轨道的的视角函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更加高效原子轨道间大程度地重叠。

3.杂化轨道当中力图在空间取大夹角分布，使相互间的排斥能小，故形成的键较稳定。

不一样类型的杂化轨道当中夹角不一样，成键后所形成的分子就具有不一样的空间构型。

4.唯有外电子层中不一样能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参加反应。

5.不一样能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量很低的能级的能量而低于原来能量非常高的能级的能量。

当然的，有哪些原子轨道参与杂化，杂化后就生成哪些杂化轨道。6.杂化轨道成键时，要满足原子轨道大重叠原理。

杂化后的电子轨道与原来相比在的视角分布上更集中，以此使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。