工程化学活化能公式，电导率与活化能的公式?

活化能

用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（这当中的（－Ea/RT）是e 的指数），清楚

A（指前因子）

k（速率常数）

R（摩尔气体常量）

T（热力学温度）

或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数

电导率公式是σ=I/E。当1安培（1A）电流通过物体的横截面并存在1伏特（1V）电压时，物体的电导就是1S。西门子其实等效于1安培/伏特。假设σ是电导（单位西门子），I是电流（单位安培），E是电压（单位伏特）。

当电压保持不变时，这样的直流电电路中的电流与电导成比例关系。假设电导加倍，则电流也加倍；假设电导减少到它初始值的1/10，电流也会变为原来的1/10。这个规则也适用于不少低频率的交流电系统，如家庭电路。在一部分交流电的电路中，特别是在高频电路中，情况就变得很复杂，因为这些系统中的组件会存储和释放能量

活化的方式经常会用到的有分步活化和一步活化法。

（1）分步活化法：分步活化法是为了让塑料表面浸润一层具有还原作用的金属盐溶液（敏化），一般是氯化亚锡（SnCl2·2H2O），然后再在贵金属盐的溶液里还原出催化中心（活化），一般是硝酸银溶液，也有氯化钯溶液。

其工艺规范请看下方具体内容。

敏化液：SnCl2·2H2O 10g/L

HCl 40mL/L

锡条1根

温度室温

时间5-15 min

活化：（1）AgNO31-3g/L

NH4OH加至溶液透明

温度 室温

时间 5-15 min

（2）PdCl20.5-1g/L

HCl 20-30mL/L

注意硝酸银要用蒸馏水配制，且进入活化前要用蒸馏水清洗。

（2）一次活化法：一步活化法是为了让催化金属还原出来并形成胶体，一次浸润在塑料表面，经解胶后即有活性，经常会用到的是胶体钯法，工艺规范请看下方具体内容。

PdCl2 1g/L

HCl 300mL/L

SnCl2·2H2O 38g/L

温度 室温

时间 5-10min

解胶：HCl 80-120mL/L

温度 室温

时间 3-5min

这两种方式比较起来，第一种活化法材料来源较为广泛，价格便宜，便溶液的稳定性差，且银只对化学镀铜有催化作用，对化学镀镍则无能为力。采取钯活化的方式价格较贵，但溶液稳定性好，且对化学镀铜及化学镀镍均有很好的催化效果，故此，镀层的附努力强，产品合格率高 ，质量可靠。

但是，在实质上生产中，不管采取哪种活化方式都会碰见活化不好的情况，这是什么因素呢？实践经验表达：除了粗化不够以外，大多数是因为活化液配制不当或者操作不认真、溶液维护不好导致的。

针对采取氯化亚锡敏化、硝酸银活化的方式来说，配制敏化液时，应先放盐酸于少量水中，再加入氯化亚锡促使其溶解，后稀释到规定的体积，不可颠倒次序，不然，容易因氯化亚锡的水解而使配制失败。即

SnCl2+ H2O=Sn（OH）Cl↓+ HCl

水解后的溶液呈乳白色浑浊，不易被吸附到塑料表面，也就使活化液中银的还原成问题而使活化不够，在生产中带进非常多的水使溶液的PH值上升也出现同样结果。

对硝酸银溶液的配制，一定要用蒸馏水，不然，自来水中的Cl会使硝酸银消耗：

Ag++ Cl-= AgCl↓

加入的氨水量不要过多，不然，也会因络合能力提高而影Ag的还原，同时，生产中敏化后的制品一定要经过仔细清洗 并在蒸馏水中清洗后，才可以进行活化过程。

针对胶体钯活化法来说，配制是很重要关键点，假设配制不当，就可以没有活性或者很快就失去活性。不管用哪种方式，一是计量要准确，再一是反应要完全，针对这个问题一定要加温到60℃并保温8h左右。好是放置一定时间再使用，则活性好。采取等离子计量法可以配制出活性很高且马上能够让用的活化液，但反应温度如掌握并熟悉不好，则会因反应太快而产生金属漂浮于液面的情况，使活化液很快失效。

在生产途中，要维护好活化液，绝不可将粗化液等破坏胶体的物质带进液内，除开这点要加盖保存，以防空气中的氧将Sn+氧化为Sn4+。

此外解胶液要常常更改替换，不然，也会影响胶体钯活化工艺的活性。

2大学化学如何计算反应活化能用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/2；RT）（这当中的（－Ea/，清楚 A（指前因子） k（速率常数） R（摩尔气体常量） T（热力学温度）或者用lgK=A（-Ea/RT）是e 的指数）.30RT）括号内 -Ea/

大活化能是指分子从常态转变为容易出现化学反应的活跃状态所需的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和

温度升高时，分子平均动能提升了，这没错。温度本来就是个分子运动动能的标尺。

升高温度后，反应一般变的更容易，通俗的来讲是因为可以反应的分子数目变多了，比例变大了。而不是说全部分子的能量离反应能垒都更近了。

分子平均动能提升，实际上是有更多的分子达到了“活化”（动能或者内能，视情况而定）。这基本上等同于我说企业平均收入提升了一倍。实际上也许只是管理层收入提升了几倍，小职员收入没变。依然不会代表全部人收入都提升了两倍。针对分子，一个体系中的分子，每个分子的能量都未必一样，有部分能量高有部分能量低。有部分分子是呆在基态，有部分分子因为碰撞等其他因素，能量就比别的高一部分。

假设温度非常低，可能全部分子都处于基态的情况。升高温度的实质是平均来说分子能量更高了。但是，详细每个分子能量变多变少则要详细分析。活化能假设定义为基态和过渡态（可以理解为反应能垒上那个峰的顶端，跨过去就出现反应），既然如此那，升高温度的结果是为了让得更多分子的能量更远离基态，更接近过渡态能量，但是，两个能级当中的差距一直既然如此那，大，不变。

但是，假设根据Tolman的活化能定义，是活化分子平均能量和我们全体分子平均能量的差值，这个活化能实际上确实是和温度相关的。在一定温度范围内可能表现为常数罢了。

阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,针对温度为 T1 和 T2：lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 = Ea1 / Ea2故此，很明显,反应速率的变化率,正比于活化能的大小.当温度升高时,你说的很对,不论活化能大小,都拥有更多的分子被活化,既然如此那，反应速率都提高,但这只是速率的变化,不是变化率!例如2个数,一个5,一个10,后来,5变成7,10变成13,只看增多的值,32,故此，速率高的变得更高,而且，差距在加大.但是，假设我们比较变化的百分比（变化率）,既然如此那，5增多了百分之40,而10只增多了其原价值的百分之30,你说哪个增多率更大.明白了吗?……摘自作业帮，谢谢！

因为反应速率r=Aexp(-Ea/RT)，括号里面的项是活化能除以温度，因为这个原因可以觉得，活化能大了，则温度改变致使指数次方的变化也大了，反应速率改变就大。

阿雷尼乌斯经验公式的前提条件是假设活化能和温度无关，但从实验数据来看，二者并不是完全无关，温度值越高，与理论计算的结果偏差越大。

故此，活化能与温度相关。反应的活化能很大,反应的温度比较低,实验温度变化范围较小时,E≈Eo；若反应的活化能较小,反应的温度又很高,实验温度变化范围很大时,E=E_0+(1/2)RT~0

温度升高，活化分子增多。

在催化剂参加下的化学反应。在催化反应中，催化剂与反应物出现化学作用，改变了反应途径，以此降低了反应的活化能，这是催化剂得以提升反应速率的因素。如化学反应A＋B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行。

A＋C→AC

AC＋B→AB＋C

这两步的活化能都比E值小得多。按照阿伦尼乌斯公式k＝Ae-E/RT，因为催化剂参加反应使E值减小，以此使反应速率显著提升。

也有某些反应，催化剂参加反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也致使反应速率提高。

催化作用可分以下几种类型：

（1）均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性非常高，副反应较少，但催化剂很难分离、回收和再生。

（2）多相催化。出现在两相界面上的催化作用。一般催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子出现化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率提高。固体催化剂表面是不均匀的，唯有部分点对反应物分子出现化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。

（3）生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的pH值、离子强度等原因影响很大。

（4）自动催化。反应产物的自我催化作用。在一部分反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大提高。自催化作用是出现化学振荡的必要条件之一。