KC怎么算，化学平衡常数kc计算

Kc是生成物浓度次幂的乘积与反应物浓度次幂乘积的比值。这当中的浓度只是反应中的气体或溶液，水和纯液体及固体的浓度为1。如：

反应 3A(g)＋2B(g）＋C(s)=2D(g)+E(l）的平衡常数公式为

Kc＝[c(D)]^2/{[c(A)]^3*[c（B)]^2}

2.气体平均分子量为各气体的分子量与物质的量的乘积之和与总气体分子量的比值。如：平衡时容器中有2molN2和3molH2，1molNH3，则平均分子量为

c＝（2*28+3*2+1*17）/6

Kc和Kp的区别请看下方具体内容：

一、化学含义不一样 Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。 Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。

二、答题技巧和方法不一样 Kc要带各气体浓度进行计算。故此，当试题中浓度数值比较具体时，大多数情况下用Kc的公式进行计算。 Kp要带各气体压进行计算。故此，当试题中气体压力数值比较具体时，大多数情况下用Kp的公式进行计算。 注：化学平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，化学平衡常数表达式与化学方程式的表达方法相关。在同一个化学反应，因为表达的方法不一样，各反应物、生成物的化学计量数不一样，平衡常数就不一样，但是，这些平衡常数可以相互换算。

化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,

Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用mol/L计算.这时R = 8.314-dG0=RTlnK 得出的K不是经验平衡常数Kc或Kp,而是标准平衡常数 Kθ

胡克定律的表达式为F=k·x或△F=k·Δx，这当中k是常数是物体的    ☆ 胡克定律 劲度（倔强）系数。在国际单位制中，F的单位是牛，x的单位是米，它是形变量（弹性形变），k的单位是牛/米。倔强系数在数值上等于弹簧伸长（或缩短）单位长度时的弹力。

计算平衡常数时，气态物质平衡分压P（以Pa为单位）除以标准态压力Pɵ，溶液组分平衡浓度除以 标准态浓度（Cɵ ），所得的平衡常数称为标准平衡常数Kɵ 。故此，没有量纲。

Kc就是用各物质的平衡浓度计算的（不管是溶液还是气体，都算出浓度）；Kp是用各物质的平衡压力计算的（当然主要用于有气体参加的反应）

在一定温度下，当可逆反应达平衡时，生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数，并称之为化学平衡常数。(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结不少实验结果，这样的关系对一切可逆反应都是适用的。

设下方罗列出来的可逆反可以在一定温度下达平衡。

aA+bBcC+dD

如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度，以Kc表示化学平衡常数。则有请看下方具体内容关系：

针对气体反应，写平衡常数表示式时，其平衡浓度既可以用物质的量浓度，也可用平衡时各气体的分压来代替浓度。这个时候用Kp表示平衡常数。则：

KP和KC的关系为：KP＝KC(RT)△n

式中R为气体常数，T为绝对温度，△n为反应前后组分气体物质的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。

化学平衡常数意义：

1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅主要还是看反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值

2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完整个过程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩下浓度越小，反应物的转化率也越大，其实就是常说的正反应的趋势越强。反之亦然。

温度升高 反应该向吸热方向进行

水解是吸热反映

电离

电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。

就是电解质在水溶液中或熔融状态下出现自由移动的离子的过程．

水解

物质与水出现的复分解反应。 （例图：碳酸根离子分步水解）

化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn,

Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用mol/L计算.这时R = 8.314-dG0=RTlnK 得出的K不是经验平衡常数Kc或Kp,而是标准平衡常数 Kθ

是公司债券资本成本计算公式，大多数情况下模式：公司债券资本成本率=[年利息×(1-所得税率)]/[债券筹资总额×(1-手续费率)]。

Kc=dc/Pc(1-f)+G；这当中：Kc-普通股资金成本率；Dc-第一年发放的普通股总额的股利；Pc-普通股股金总额；f-筹资费率。资本资产定价模型，Kc=RF+β(RM−RF)，按照“风险越大，要求的报酬率越高”的原理，股票的报酬率应该在债券的报酬率之上再加一定的风险溢价