在高一化学中算密度的公式有哪几种，高中化学摩尔公式大全

公式　　密度的公式 ：ρ=m/V (ρ表示密度、m表示质量、 V表示体积)

　　正确理解密度公式时，要注意条件和每个物理量所表示的特殊含义。从数学的的视角看有三种情况（判断正误）：

　　1．ρ一定时，m和V 成正比；

　　2．m 一定时，ρ与 V 成反比 ；

　　3．V 一定时，ρ与 m 成正比。

　　结合物理意义，三种情况唯有（1）的说法正确，(2)(3) 都是错误的。因为同种物质的密度是一定的，它不随体积和质量的变化而变化，故此，在理解物理公式时，不可能脱离物理事实，不可以纯粹地从数学的的视角理解物理公式中各量的关系

单位　　国际单位制中密度的单位是 : 千克 / 米^3；。正确读法为千克每立方米，符号kg/m^3；,经常会用到的单位是克/厘米^3；,正确读法是克每立方厘米，符号为 g/cm^3；。

　　它们当中的换算关系 ：

　　l g/cm^3=10^3kg/m^3；

　　比如水的密度是1g/cm^3，其实就是常说的1*10^3kg/m^3

(1)n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）(2)n=N/NA,N是微粒数，NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol(4)n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）2、清楚和熟练常见的转换及推论的公式（1）物质的量浓度（c）与质量成绩（w）当中的转换c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶质的摩尔质量（g/mol）(2)饱和溶液的质量成绩（w）与溶解度（s）当中的转换w=s/(100+s)(3)一样状况下，气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)(4)一样状况下，气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)故此若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16*2=32

高中也有基本反应，你可以一一列举出来，把常常用的写在纸上，我们高中时就是这么做的。例如置换反应，你可以列举四大类，金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，然后再在这四大类分别列举哪些（这个问题就要把金属活动性顺序和非金属活泼性顺序及其对应离子逆顺序记了解，还有哪些特殊的，例如三价铁氧化性处于银离子和铜离子当中，三价铁氧化性比亚硫酸根强等等） 氧化还原方程式配平方式，找出化合价变化的各化合物，再按照价态的变化多少来确定，这你们老师应该详细讲，什么歧化反应怎么配平，归中反应怎么配，都是会讲的，你用心记住了，再找哪些练练就没问题了，就很简单

　　1、质量百分比浓度

　　溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

　　溶液百分比浓度的计算公式为：

　　溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100

　　按照百分比浓度定义就可以清楚的知道，假设溶液的重量刚好是100重量单位，既然如此那，溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。

　　2、体积浓度

　　体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。

　　摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 比如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

　　摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

　　当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。比如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

　　当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

　　3、质量-体积浓度

　　用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。比如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）

　　质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。

1、平衡常数是反应进行程度的标志

　　大多数情况下觉得K 105反应较完全，K105反应超级难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的概率。因为平衡状态是反应进行的大限度。如：

　　N2(g) + O2(g)2NO(g) K = 1×10 - 30(298K)

　　这算是298K时，N2和O2差不多没有进行反应，反之NO分解的逆反可以在该温度下将基本上完全进行，平衡时NO其实都分解为N2和O2。

　　另外还有两点一定要指出：

　　(1)平衡常数数值的大小，只可以总体告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的大程度，依然不会能预示反应达到平衡所需时间。如：

　　2SO2(g) + O2===2SO3(g) 298K时k很大，但因为速度太慢，常温时，基本上不出现反应。

　　(2)平衡常数数值极小的反应，说明正反可以在该条件下不可能进行，如:N2 + O22NO

　　K = 10-30(298K)故此，常温下用此反应固定氮气是不可能的。

　　2、平衡常数表达式表达在一定温度条件下达成平衡的条件。

　　一个化学反应是不是达到平衡状态，它的标志就是各物质的浓度将不随时间改变，而且，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。

　　若用Qc表示任意状态下，可逆反应中产物的浓度以化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以化学计量系数为指数的乘积之比，则这个比值称为浓度商。将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所身处的状态。

　　即 Qc = Kc 体系处于化学平衡

　　Qc

　　QcKc 反应逆向进行

　　可见只要清楚一定温度下，某一反应的平衡常数，并且清楚反应物及产物的浓度，就可以判断该反应是平衡状态还是向某一方向进行。

物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以相对分子质量 ） =C*V （物质的量浓度乘以溶液的体积）

1.过氧化氢的分解：2H2O2=（催化剂大多数情况下为二氧化锰Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑

2.加热氯酸钾：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

3.加热高锰酸钾：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

4.过氧化钠与二氧化碳的反应：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（过氧化钠具有强氧化性，与空气可生成氧气，假设时间长了二氧化碳与水反应生成的碳酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3）

5.水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑