气体百分比浓度计算公式，化学反应气体浓度计算公式

针对气体大多数情况下用体积成绩表示。PPm浓度也可是体积成绩。不过前者是用体积百成绩表示，后者是用体积PPm表示罢了。都是体积成绩既然如此那，1%=10000PPm.因为PPm=1/1000000.

气体的含量所占有比例。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不可以再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。按照勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的实质：正反应速率等于逆反应速率。

在反应速率中的一个公式。△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/ V△t　（c =n/ V）

只要清楚其他的摩尔质量完全就能够得出。气体体积等于气体摩尔质量乘以以22.4.

溶度C=N/V

混合物质的平均物质的量=各物质的质量之和/各物质的物质的量之和。即：

M(平均)=m(总)/n(总) 比如，在标准状况下，混合气体中有氧气1.12升，氮气3.36升，计算这样的混合气体的平均物质的量。

n(O2)=1.12/22.4=0.05mol

m(O2)=0.05×32=1.6g

n(N2)=3.36/22.4=0.15mol

m(N2)=0.15×28=4.2g

M(平均）=（1.6+4.2）/（0.05+0.15）=29g/mol。

是指化学反应达到平衡时，体系中各物质的浓度不可以再随时间而改变。

若把浓度除以标准状态浓度，即除以cθ，则得到一个比值，即平衡浓度是标准浓度的倍数，这个倍数为平衡时的相对浓度。

平衡浓度是指化学反应一定要为可逆反应。当反应达到化学平衡时，这时的物质浓度就是平衡浓度。

知识扩展：

可逆反应，又称对峙反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 超过百分之80的反应都存在可逆性，一部分反可以在大多数情况下条件下并不是可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。

平衡浓度

平衡状态时溶液中存在的型体浓度

平衡浓度指平衡状态时，在溶液中存在的每种型体（species）的浓度，以符号[ ]表示，有的也用 c( ) 表示。比如一元弱酸（HX）在溶液中以HX和X-两种形式存在，两种型体的平衡浓度分别是[HX]和[X-].

平衡浓度(equilibrium concentration)指平衡状态时，在溶液中存在的每种型体（species）的浓度，以符号表示,有的也用c()表示，比如一元弱酸（HX）在溶液中以H+和X-两种形式存在，两种型体的平衡浓度分别是[H+]和[X-]。

中文名

平衡浓度

外文名

equilibrium concentration

指

平衡状态

水的平衡常数

K=[H+][OH-]/[H2O]

相关公式

平衡常数计算:aA(g)+bB(g)===一定条件===eE(g)+dD(g)K=[E]^e*[D]^d/[A]^a*[B]^b。

应用

利用固体产物生成的能耗分析，在传统的热力学平衡公式中加入修正项，计算HCl气体在利用石灰类吸收剂对其进行干式净化途中的平衡浓度，第一次提出气固反应途中反应气体的平衡浓度随着固体反应率的增大而上升的概念。计算结果表达：吸收剂在达到一定的反应率以后，HCl的平衡浓度随温度的上升而下降。

利用平衡浓度随反应率和温度的变化特点可以解释传统的热力学平衡式所不可以解释的一部分实验情况，并能用到平衡浓度来预测利用钙基吸收剂干式净化焚烧炉排烟中HCl的净化效率和吸收剂用量。预测结果可以判断干式净化的使用范围、局限性和改进方向。浓度对化学平衡的影响是建构学生平衡思想与变化观念的重要素材。

第一，需明确的是当所需的推动功越大时，ΔG’将增大(绝对值减小)，HCl平衡浓度升高。随着吸收剂反应率X的上升，HCl的平衡浓度升高，这是因为吸收剂具有一定的反应率以后，HCl需穿透产物层扩散到反应面，气流中HCl的浓度与反应面上HCl浓度当中一定要存在差值，即平衡时主气流与反应面上存在着HCl气体分压差。

反应率X越大，产物层越厚，分压差越大，同时产物生成所需的推动功增大，因为这个原因气流中HCl的平衡浓度随X的上升而升高。其次，在200～310℃范围内，当X很小时，HCl的平衡浓度随温度的上升而升高；而当X非常高时，HCl的平衡浓度随温度的上升反到是降低。

这是因为温度升高时，自由焓变ΔG的值上升，使平衡浓度呈上升趋势，但因为晶粒直径d增大，使产物层多孔，扩散阻力减小，HCl的分压差减小；同时按照方程，所需的推动功也减小。另外一个方面，总表面能和比表面能也随温度的上升而减小，故此，总的自由焓变ΔG’随温度的上升而减小，以此HCl的平衡浓度降低。

第三，当气流中水蒸气的分压上升时可能会造成HCl的平衡浓度升高。第四，当X为零或很小时，一样条件下Ca(OH)对应HCl平衡浓度比CaO高；而当X非常高时(比如X≥15%)，CaO对应的HCl平衡浓度会很快上升，温度很低时超过Ca(OH)。第五，一样反应率的条件下，改性石灰对应HCl平衡浓度比普通Ca(OH)对应的平衡浓度要低得多。

利用HCl平衡浓度的上面说的变化特点可以解释一部分实验情况。大多数情况下条件下Ⅰ，Ⅱ的化学反应势很大，ΔG很小，正反应趋势很强，按ΔG=0计算出来的HCl平衡浓度很低，比如在250℃和P=8%时，用Ca(OH)和CaO作吸收剂，按ΔG=0，HCl的计算平衡浓度分别低于0.1×10和0.001×10。

但实质上的情况是：在250℃和P=8%时，在不受反应时间的限制下，吸收剂的当量为HCl的3倍也很难将HCl在烟气中的浓度降低到80×10以下，这是因为与反应率相对应的实质上平衡浓度高于80×10。再比如其它条件一样而温度升高时，反应Ⅰ，Ⅱ的ΔG值升高，反应化学势降低，而在实验中吸收能力却随温度的升高而提升，这是因为温度上升HCl的平衡浓度反到是下降。

平衡浓度指的是，在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，为化学平衡。这时的反应物浓度和生成物浓度就是平衡浓度。如有需可以继续讨论。

F=p*S之中，F是力，这个物理中经常会用到，p表示压强，单位是帕斯卡，也可为(牛顿/平方米)，S是受压面积。

气温由大气取得热量的多少决定，因为大气取得的热量决定大气损失的热量，唯有取得的多了才可以损失的多。

整体上看大气损失的热量主要还是看大气的热辐射。单位时间内大气的热辐射主要还是看大气的温度。大气的温度决定大气的热辐射量，自然也决定大气向太空辐射的热量。大气得到的热量决定大气的热辐射量，而大气的热辐射量是由大气的温度决定的。因为这个原因大气温度由大气单位时间取得的热量决定。

扩展资料：

须知：

1、因为标准气体的配制压力受组分饱和蒸气压的影响，有部分有机气体配制压力时常很低，针对这种类型气体要求气体的使用温度要高于15℃。

2、假设房间温度过低，针对那些不易气化的组分会凝聚与钢瓶壁上，这样标准气的浓度就可以出现很大的变化。

3、针对从低温处取来的标准气瓶一定需要在温度高于15℃的房间里放置不短的一个时期，以方便凝聚于瓶壁上的组分完全气化再使用，假设有必要可以一定程度上提升钢瓶温度，使用前一定要使钢瓶内外温度达到要求。

参考资料来源：

参考资料来源：

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1．气体压强和体积的关系：在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小．微观解释：温度不变时，分子的平均动能是一定的．在这样的情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大．2．气体的压强和温度的关系：在体积保持不变的条件下，温度升高时，压强增大；温度降低时，压强减小．微观解释：体积不变时，分子的密集程度不变．在这样的情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大．3．气体的体积和温度的关系：在压强保持不变的条件下，温度升高时，体积增大；温度降低时，体积减小．微观解释：温度升高时，分子的平均动能增大．唯有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小，才可以保持压强不变．*4．气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273)，则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵循的规律为：PV/T=C(恒量)．。

1、氢气爆炸浓度范围为4%-75%（V），爆炸下限（LEL）为4%（V）；

2、可燃气一级报警小于等于25%LEL；可燃气二级报警小于等于百分之50LEL，可以往严格的方向去设置；

3、可燃气体检测器大多数情况下设置量程0-百分之100LEL；故此，正规设计院应该不出现PPM

4、报警值设太低，检测器本身的精度可能达不到，有零漂可能会误报警。

“LEL”是指爆炸下限，它是针对可燃气体的一个技术词语。可燃气体在空气中遇明火种爆炸的低浓度，称为爆炸下限—简称LEL。

英文：Lower Explosive Limit。空气中可燃气体浓度达到其爆炸下限值时，我们称这个场所可燃气环境爆炸危险度为百分之百，即百分之100LEL。

假设可燃气体含量只达到其爆炸下限的百分之十，我们称这个场所这个时候的可燃气环境爆炸危险度为百分之10LEL；对环境空气中可燃气的监测，经常直接给出可燃气环境危险度，即该可燃气在空气中的含量与其爆炸下限的百分比来表示：[%LEL]；故此这样的监测有的时候，也被称作“测爆”，所用的监测仪器也称“测爆仪”。

燃气报警器控制器上面显示的LEL的意思是爆炸下限单位，数值从1-100，大多数情况下低爆值时25%，高爆值是百分之50。