焓变和熵变的计算公式，标准摩尔熵变计算公式

在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即针对两相在一定温度时的相平衡压力下出现的可逆相变化，过程体系的熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：

一AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。

因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对不可逆相变过程体系的熵变计算，还需按照给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得对应的熵变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能不能出现的重要原因之一

标准摩尔熵变计算公式：针对反应aA+Bb=eE+dD，有△rSm一（298k）=（eSm一（E）+ dHm一（D））-（aHm一（A)+bHm一(B))。

针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm（-）表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。

定压过程：计算熵增△S=mc p ㏑(t2/t1)

热力学中的等熵过程（isentropic process）指的是途中没有出现熵变，熵值保持恒定的过程。可逆绝热过程是一种等熵过程。等熵过程在温度-熵图（T-S图）中是平行于温度轴的线段。等熵过程的对立面是等温过程，在等温途中，大限度的热量被转移到了外界，让系统温度恒定如常。

在等熵途中，不仅气体与外界交换的总热量为零，而且，在过程进行的每一微元段与外界交换热量也是零，故此，可逆绝热过程是dp=0和q=0。

等熵过程就是可逆绝热过程，在等熵途中，气体的温度、压力、比热容都出现变化，它们当中的变化规律比较复杂。等熵途中的熵值不变，故此，该过程在T—S图上是一根与S坐标轴相垂直的直线。

克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T'/T)+kln(V'/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有"直观→抽象→直观"的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

拓展资料

熵定律是科学定律之，这是爱因斯坦的观点。我们清楚能源与材料、信息一样是物质世界的三个基本要素之一，而在物理定律中，能量守恒定律是重要，要优先集中精力的定律，它表达了各自不同的形式的能量在相互转换时，总是不生不灭保持平衡的。熵的概念早起源自于物理学，用于度量一个热力学系统的无序程度。热力学第二定律，又称"熵增定律"，表达了在自然途中，一个孤立系统的总混乱度(即"熵")不会减小。

具体内容

高定律

在等势面上，熵增原理反映了非热能与热能当中的转换具有方向性，即非热能转变为热能效率可以百分之100,而热能转变成非热能时效率则小于百分之100(转换效率与温差成正比),这样的规律制约着自然界能源的演变方向，对人类生产、生活影响巨大；在重力场中，热流方向由体系的势焓(势能+焓)差决定，即热量自动地从高势焓区传导至低势焓区，当产生高势焓区低温和低势焓区高温时，热量自动地从低温区传导至高温区，且不需付出其它代价，即绝对熵减过程。

明显熵所描述的能量转化规律比能量守恒定律更加重要，通俗地讲:熵定律是"老板"，决定着企业的发展方向，而能量守恒定律是"出纳",负责收支平衡，故此，说熵定律是自然界的高定律。

分熵的特点

熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的形式而问世的，当计算某体系出现状态变化所导致的熵变总离不开两点，一是可逆过程；二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计什么可逆路径，概念直观、计算方便(已被部分专家认可),因而促进教和学。

熵流

熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是比利时科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔化学奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流。

我们觉得这个定义不太精辟，这应该从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热辐射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通电导线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，准确地说能量流中唯有热能流(含热辐射)能引人熵流(对非绝热系统)。

针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统产生熵增多，这只可以叫(有因素的)熵出现，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，故此，不论什么形式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以笼统地把能量流称为熵流。

计算熵变的三个公式请看下方具体内容：

1、已知定压比热、温度、压力：按照公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算这当中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)。

CP为定压比热，J/(kg·K)；T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；Rg为气体常数，J/(kg·K)。

2、已知定容比热、温度、比体积：

按照公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)进行计算这当中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)；CV为定容比热，J/(kg·K)。

T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；v1、v2为状态1和2的比体积，m3/kg；Rg为气体常数，J/(kg·K)。

3、已知定容比热、定压比热、压力、比体积：

按照公式△S1-2=CVln(P2/P1)+CPln(v2/v1)进行计算这当中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)；CV为定容比热，J/(kg·K)；CP为定压比热，J/(kg·K)；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；v1、v2为状态1和2的比体积，m3/kg。

化学中的熵变

体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个途中，系统混乱度出现改变，称之为熵变，其实就是常说的△S。计算

（1）应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1

（2）恒温可逆过程△S＝Qr/T

（3）应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS

往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。比较混乱度方式固＜液＜气 同状态，分子构成原子数一样，分子体积越大，混乱度越大。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

生成物焓的总和减去反应物焓的总和；熵变的计算方式与焓变的计算方式一样