焓变和熵变的计算公式，熵变与焓变公式推导

在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即针对两相在一定温度时的相平衡压力下出现的可逆相变化，过程体系的熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：

一AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。

因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对不可逆相变过程体系的熵变计算，还需按照给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得对应的熵变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能不能出现的重要原因之一

ΔH=H（反应产物）－H（反应物）。

这两者与浓度都无关

1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(?H/?T)p=Cp 即等压热容 既然如此那，(?ΔH/?T)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值大多数情况下由实验得出

2、ΔH与p的关系：针对理想气体 H只决计划于温度 定温下ΔH也肯定是定值 针对非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可求压强变化）。 有点乱是不是。。

3、ΔS与温度、压强的关系：也都是相关系的。。但是，公式很难表达 差不多 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数相关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个按照反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……

综合上面所说得出 很麻烦= = 但是，都还是相关系的 不过在简单的计算中一般都不考虑这些东西就是了

从燃烧焓也可求生成焓（非常是一部分一般不可以直接由单质合成的有机化合物）

举例子： 求C（s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)==CH₃OH(L)反应焓变

△fH CH₃OH=△cH C+2△cH H₂ -△cH CH₃OH

△fH 为反应焓，△cH 为燃烧焓

生产焓：这个是人为的相关规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

扩展资料：

焓变的计算

利用生成焓数据计算下方罗列出来的反应的焓变：

H₂ (g) + 1/2 O₂(g) = H₂O (l）

△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物

即：反应焓 = 全部产物标准生成焓的总和 - 全部反应物标准生成焓的总和

总变化的焓变等于各个变化焓变的和，而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值，一个反应就是要拆散旧键，再形成新键两步，拆开旧键，拆键是吸收能量，焓增大，故此，带正的，形成新键，放出能量焓减小，故此，带负的。

标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标态时,一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变.如：c（石墨） + o2 （g) = co2（g) ；此反应的△c hmθ (c,石墨) = △r hmθ

焓的定义式：(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。

焓的定义式：(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。

焓变的计算公式

公式

焓

焓是一个状态函数，其实就是常说的说，系统的状态一定，焓的值就确定。

焓的定义式(焓没有实质上的物理意义，但是，它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）这当中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的全部能量；p是系统的压强，V是系统的体积。

焓变

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能不能出现的重要原因之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

盖斯定律

盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态相关，而与反应的途径无关，而这可以看得出来，盖斯定律其实是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步反映。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不可以测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在->热力学第一定律提出前，但亦可以通过热力学第一定律推导出。

过渡性养老金计算公式：过渡性养老金=指数化月平均缴纳报名费用工资×享受比例。计算指数化月平均缴纳报名费用工资（一）计算每月缴纳报名费用指数：取员工参与工作起至退休时的每月缴纳报名费用工资，除以当年本市在岗职工月平均工资。

（二）计算平均缴纳报名费用指数：将员工自己从参加工作起至退休时缴纳报名费用年限的每月缴纳报名费用指数相加，除以缴纳报名费用年限的月数，得出平均缴纳报名费用指数。

（三）计算指数化月平均缴纳报名费用工资：将平均缴纳报名费用指数乘以退休时上年本市在岗职工月平均工资，得出指数化月平均缴纳报名费用工资。

享受比例题一992年7月前的缴纳报名费用年限不能超出25年者，其享受比例为1992年7月前的缴纳报名费用年限×1.2%；1992年7月前的缴纳报名费用年限超越25年者，其享受比例为百分之30+（1992年7月前的缴纳报名费用年限－25）×1%。过渡性养老金享有人群：具有视作缴纳报名费用权益并建立了视作缴纳报名费用账户的下方罗列出来的参保人，享有过渡性养老金。

1、1998年6月30日前参与基本养老保险， 7月1日以后满足按月领取基本养老金条件的；

2、1998年7月1日后参与基本养老保险，参保前具有按国家规定的视作缴纳报名费用年限， 7月1日后满足按月领取基本养老金条件的。

已得的算术平方根乘以20另外，下一位试的算术平方根

如：1×20+7=27

17×20+3=343

173×20+2=3462

Gaussian03计算过渡态的大体原则如次：

　　1. 计算之前，绝对是要多查阅文献，看看是不是有类是的计算还有过渡态的构型构象等等，这针对猜测过渡态结构很有用。文献以外，答针对反应的类型、路子尽量考虑全面，针对各自不同的过多态的空间结构有较深的

　　2. 针对体系面生时，只管使用QST3方式去做，即要输入反应物、构想的过渡态、产物举行计算。并不是直接用TS或QST2方式。

　　3. 根据计算的复杂性，初次计算提议使用HF方式，基组为3-21g就可以，我的意思是起首接纳小基组建议，这针对计算来讲或多或少都有一些必要，不然计算工作量很大。

　　4. 计算产生纰缪是很正常的，处理的方式是：

A、更改结构（大多数情况下更改的幅度为反应部位±0.1-0.2A）

B、增长循环回数（此针针对Link9999），方式是OPT（Maxcycle=500）SCF(maxcycle=3000)

　　C、减小步长（IOP的1/8一定程度上减低，这促进震荡收敛的情况）

　　D、将计算结果（XYZ坐标从头输入作为计算初始值）

总而言之，用HF方式一定要找到过渡态，即一个负频，不然，底下的叙述将失去其价值。

　　5. 用HF计算出来的结果是欠佳的，因为HF方式未考虑到电子的有关效应，也是患上不到承认的（冯浩语），故而大家该当用更为高级一部分的方式去计算，好比DFT、CCSD(T)等等。然而，颠末HF计算的磨难然后，马上的问题会更贫苦，因素是计算堕落用上面所说的方式做处理有的时候，超级难奏效，于是乎我想到了一下处理路子：

　　A．将HF方式计算的坐标从头做输入，并再次用QST3方式，施用的方式还有基组为：b3lyp/6-311 g(d,p) 直接举行计算，也可以够用先用b3lyp/6-31g 计算，然后用b3lyp/6-311 g(d,p)马上计算，我可以肯定的说，后者中先优化时间并不是很长，虽则步骤是多些，但有的时候，确实可以处理前者很难估计的过渡态。

　　B、除了上面说的这些，我想说几句，计算针对呆板的要求很高，平均来说，用QST 3计算过渡态很费时间，我计算17-21个原子，计算时间在1Day and 10 hours to 3 Days and 11hours .

　　C、假设方式A中仍不奏效，直接将HF计算结果放在TS中做计算，可能可行，因素是你的反应物还有产物编写的结构不是太好，其针对反应的引导意义也大大减低甚至有负作用。 假设QST3计算时老是犯一样的错误，用原则4中的方式均已失灵，那末就直接用TS计算。

　　D、在这里，自己多言几句，要常常查看计算的结果还有预期设想的是不是不一样很大，不要闷着头就是弄计算，这也是这里说的的，既要埋头拉车，又要抬头看路！

　　E、假设上面所说的方式再次连连无效，这人另有一招，此招颇为贫苦，见效环境现在看来还算可以：HF方式计算的过渡态通过IRC（反应路径分析），计算两个标的目标的反应环境，找出与反应位置非常相仿的地方的反应物，找出其针对应的坐标，然后找出与产物非常相是的结构，如此将找到反应物、过渡态、产物的HF方式下的结构，归入QST3计算，因为这些结构要比起初大家自己绘制的好患上多！

　　 上面所说的方式仅为自己经验，实战匮乏，假设上面所说的方式仿照还是不可以奏效，则应考虑结谈判反应道理等的问题，毕竟，我用这些方式将自己要找的10个过渡态全数找出来啦。除了上面说的这些，你可以将因素直接复制到Goolge中扣问一下方式（孟繁臣语），大多数情况下也会用一部分可供参考的答案。 自己也有一部分类是的经验，你可以将问题放在“海角问题回答”中做咨询，大多数情况下不出几日就可以有答案，答案是海角问题回答将答案发送到你的邮箱，也很方便。

　　6. 相信，你的努力大多数情况下会在一个星期会更长不短的一个时期内才会有开真个进展，你要明白，计算一个体系，只要没有找到，差不多一个没有找到；只要找到一个，底下的基本水到渠成啦。故此，你要耐受得住持续性LinkDied的痛苦。上帝给你笑脸之前肯定会给你无如！我的这一段话仅想说明，过渡态计算与心态的问题，也相信诸位到时也有一样的觉患上！在这里留给诸位一句话：No pain，no gain.

　　7.OK,终极要牵扯到用IRC计算来验证过渡态，来寻觅其它的过渡态，来分析反应的路径，来处理反应的Gibbs自由能还有反应的焓变，来还有反应的热能功学还有动力学联合起来。因为自己现在水平有限，这个时候仅做提笔，具体更改时间有还未确定夺，望此文有助于诸位早带来一定成！

标准摩尔焓变计算公式：标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓。标准摩尔反应焓变是指参与反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。焓的绝对值是没办法确定的，但可以采取相对焓值。

热力学是无机化学课程的重要组成部分，它是以热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律为基础，主要处理化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，这当中焓变计算是处理等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进一步判断反应进行程度和方向的基础。