等熵功率计算公式，滞止等熵压缩功

等熵指示效率ηi- ad=NadNi,(1)等熵效率ηad=NadNz。

假设是求“滞止焓值”，则与高压缸进口无关，只是高压缸末级动叶排汽静焓加上排汽速度的滞止能量就可以。公式为

排汽滞止焓 = 排汽静焓 + 排汽速度的平方/2 (注意单位统一)

假设是求“滞止等熵焓降”，则与进口相关，即为高压缸进口滞止焓值减去根据熵值不变计算的高压缸出口焓值。公式为

滞止等熵焓降 = 进口滞止焓值 - 出口等熵焓值

详细来说需清楚进口参数和排汽压力。按照进口的压力和温度（或干度）可以求得进口焓值和进口熵值，再按照进口熵值和出口压力求得出口等熵焓值。

熵的三个公式∑(δQi/Ti)r=0(1-1)，∮(δQr/T)=0(1-2)，dS=δQr/T(1-3)。熵函数是一个热学量是热力学中一个有特殊重要意义的状态函数，反映了它所身处状态的均匀程度。

20世纪中期以后，熵的概念不仅仅是热力学中占据越来越重要的地位，而且，延伸到其他的学科，在诸如环境生命科学、信息技术还有人文科学中都发挥着越来越重要的作用。当体系达平衡态时，系统内温度均匀，这时虽然体系内能的总值维持不变，但再也不可能出现功了。

这个问题就表达在一真真切切际变化途中能量的总值虽然可以保持不变，但其可利用的程度随着熵的增多而降低，能量更多地不可以被用来做功，能量的品质退化了，价值贬低了。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T'/T)+kln(V'/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有"直观→抽象→直观"的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

熵值是用来测量系统的随机性或无序性的一种热力学函数。比如，固体的熵，粒子不可以自由移动，比气体的熵小，粒子会填满容器。科学家们得出结论，假设一个过程是自发的，这个过程的熵一定要增多。这涵盖系统的熵和周围环境的熵。

　　熵可以用不少不一样的方程来计算：

　　1，假设该过程是在恒定的温度，既然如此那， ， S 是熵的变化，qrev可逆途中出现的热量,T是开尔文温度

　　2.假设反应已知,既然如此那， Srxn 可以使用标准熵值表计算。

　　3. 吉布斯自由能 ( G)和焓 ( H) 也可用来计算 S.

熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

拓展资料

熵定律是科学定律之，这是爱因斯坦的观点。我们清楚能源与材料、信息一样是物质世界的三个基本要素之一，而在物理定律中，能量守恒定律是重要，要优先集中精力的定律，它表达了各自不同的形式的能量在相互转换时，总是不生不灭保持平衡的。熵的概念早起源自于物理学，用于度量一个热力学系统的无序程度。热力学第二定律，又称熵增定律，表达了在自然途中，一个孤立系统的总混乱度(即熵)不会减小。

具体内容

高定律

在等势面上，熵增原理反映了非热能与热能当中的转换具有方向性，即非热能转变为热能效率可以百分之100,而热能转变成非热能时效率则小于百分之100(转换效率与温差成正比),这样的规律制约着自然界能源的演变方向，对人类生产、生活影响巨大；在重力场中，热流方向由体系的势焓(势能+焓)差决定，即热量自动地从高势焓区传导至低势焓区，当产生高势焓区低温和低势焓区高温时，热量自动地从低温区传导至高温区，且不需付出其它代价，即绝对熵减过程。

明显熵所描述的能量转化规律比能量守恒定律更加重要，通俗地讲:熵定律是老板，决定着企业的发展方向，而能量守恒定律是出纳,负责收支平衡，故此，说熵定律是自然界的高定律。

分熵的特点

熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的形式而问世的，当计算某体系出现状态变化所导致的熵变总离不开两点，一是可逆过程；二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计什么可逆路径，概念直观、计算方便(已被部分专家认可),因而促进教和学。

熵流

熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是比利时科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔化学奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流

我们觉得这个定义不太精辟，这应该从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热辐射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通电导线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，准确地说能量流中唯有热能流(含热辐射)能引人熵流(对非绝热系统)。

针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统产生熵增多，这只可以叫(有因素的)熵出现，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，故此，不论么形式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以笼统地把能量流称为熵流。

熵变

1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵

2. 热力学第三定律：针对纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1

4. 熵的规律：

(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) ST q(l) ST q(s)

S q H2O (g) H2O (l) H2O (s)

(2) 一样原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；

S q O2 (g) S q O3 (g)

S q NO (g) S q NO2 (g) S q N2O4 (g)

S q CH2=CH2 (g) S q CH3-CH3 (g)

(3) 一样元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；

S q CH3Cl(g) S q CH2Cl2 (g) S q CHCl3(g)

(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；

S qCuSO4(s) S qCuSO4•H2O(s) SqCuSO4•3H2O(s) SqCuSO4•5H2O (s)

S qF2(g) S qCl2(g) S qBr2(g) SqI2 (g)

(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；

5. 反应熵变的计算公式

大多数情况下地，针对反应：m A + n B =x C + y D

DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)

＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

其计算公式为：S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)2．波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为：S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当着描述混乱成度的量。3．笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即：Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点