反应热的计算方法，计算反应热的公式

通过实验测得

按照比热容公式进行计算：Q=cm△t，再按照化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热

一般大家把拆开1mol某 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能一般用E表示，单位为kJ/mol。

方式：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4.由反应物和生成物的还是能够量计算反应热

△H=生成物还是能够量-反应物的还是能够量。

5.按照燃烧热计算

物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

6.按照盖斯定律进行计算

盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是一样的；其实就是常说的说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态相关，与反应途径无关。即假设一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热一样。

7.按照反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算

针对一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这样的写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对全部物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

8．按照反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算

针对不少有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因为这个原因，标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、此外可以按照各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓还有它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也可以间接的算出反应热。

反应热，一般是指当一个化学反可以在恒压还有不作非膨胀功的情况下出现后，若使生成物的温度回到 反应物的开始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。其实就是常说的说，反应热一般是指：体系在等温、 等压途中出现 物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有各种形式，如： 生成热、 燃烧热、 中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“ 量热计”。

影响反应热的原因：内部原因：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓相关。外部原因：与反应温度、压强相关。

反应热的计算方式及注意点

反应热的计算方式：

（1）利用反应物和生成物键能之和计算，△h=反应物键能总和—生成物键能总和

（2）利用反应物和生成物的还是能够量计算，△h=生成物还是能够量—反应物还是能够量。

（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的计量数涵盖△h的数值可以同时扩大或变小一样的倍数。

（4）按照盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式涵盖其△h相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

（5）可燃物完全燃烧出现的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。

反应热计算注意点：

（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因为这个原因热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做一样倍数的改变。

（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

常见的热化学方程式请看下方具体内容：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol



9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.

比如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1

ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实质上反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有出现变化,因为这个原因不影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1

CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1

C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.

比如热化学方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1

ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实质上反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有出现变化,因为这个原因不影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1

CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1

C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

Q=mcΔt，Q：中和反应放出的热量，m：反应混合液的质量，c：反应混合液的比热容，Δt：反应前后溶液温度的差值，中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因为这个原因表达它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

反应热是指当一个化学反可以在恒压还有不作非膨胀功的情况下出现后，若使生成物的温度回到反应物的开始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

其实就是常说的说，反应热一般是指：体系在等温、等压途中出现化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有各种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

热效应是指在一定温度下，体系在变化途中放出或吸收的热量。随着变化性质的不一样，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

在双原子分子中，键焓与键能数值相等。在含有若干个一样键的多原子分子中，键焓是若干个一样键键能的平均值。

美国化学家L·Pauling假定一个分子的总键焓是分子中全部键的键焓之和，这些独自的键焓值只由键的类型决定，以此促进了化学键理论的发展。这样，只要从表上查得各键的键焓完全就能够估算化合物的生成焓还有化学反应的焓变。明显，这个方式是很粗略的，一条全部单键键焓的数据尚不完全，二则单键键焓与分子中实质上的键能会有出入。

热效应是指在一定温度下，体系在变化途中放出或吸收的热量。随着变化性质的不一样，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面简述一切化学反应其实都是原子或原子团的重新排列组合，在旧键破裂和新键形成途中就可以有能量变化，那就是化学反应的热效应。

键的分解能：将化合物气态分子的某一个键拆散成气态原子所需的能量，称为键的分解能即键能，可以用光谱方式测定。

明显同一个分子中一样的键拆散的次序不一样，所需的能量也不一样，拆散第一个键花的能量有点多。

熟记反应热ΔH的基本计算公式

ΔH＝生成物的还是能够量－反应物的还是能够量

ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和