气体的体积公式，大气标准体积计算公式是什么

计算气体体积大多数情况下以标准状况下的气体为前提，使用方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量，R为理想气体常数。

标准状况，简称“标况”或“STP”是物理学与化学的理想状态之一。 高中课本以273开尔文和1大气压，约为101、325kPa下为标准状况。

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。此方程以变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

气体体积计算公式：Vm=V/n，这当中V为物质体积，n为物质的量（单位mol）。

理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一样气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也一样。

气体摩尔体积不是固定不变的，它决计划于气体所身处的温度和压强，若是25°C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件一样的情况下，气体的摩尔体积一样。

计算时注意：

（1）一定要是标准状况（0℃，100kPa）。这个时候气体摩尔体积约为22.4L/mol。

（2）决定气体摩尔体积大小的原因是气体分子间的平均距离；而影响气体分子质量间的平均距离的原因是温度和压强。

（3）标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。

气体体积公式是PV=nRT，单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升。

大气压是由大气重量出现的。大气压强p==，带进数据可得地球表面大气质量m=5.2×1018kg。标准状态下1mol气体的体积为v=22.4×10-3m3，故地球表面大气体积为V=v=×22.4×10-3m3=4×1018m3

绝对温度完全就能够算出气体密度用气体方程pV=nRT，式中p为压强，Mmol为摩尔质量，V为体积，n为摩尔数，R为常量。故此，pV=MRT/Mmol而密度ρ=M/，T为绝对温度。而n=M/，故此只要了解了压强、摩尔质量；Mmol，M为质量；V故此，ρ=pMmol/RT

气体的摩尔体积公式：n=V/Vm，单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4L/mol。在25℃，1.01*10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。

气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积

单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×10^5Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。

基本信息

中文名

气体摩尔体积

外文名

molar volume of gas

拼音

qì tǐ mó ěr tǐ jī

定义阐述

气体摩尔体积

摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

摩尔体积，这当中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）

气体摩尔体积：理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是：Vm=22.41410L/mol。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一样气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也一样。气体摩尔体积不是固定不变的，它决计划于气体所身处的温度和压强，若是25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件一样的情况下，气体的摩尔体积一样。

气体摩尔体积Vm与T、P、n等当中关系：

1、同温度、同压强下，V一样，则n一样。

2、同温度、同压强下，

3、定义：在一样的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。大家将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/L .

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.全部气体在标准状况下的气体摩尔体积都是22.4L/mol.

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,比如：O2的摩尔质量为32g/mol.

n=N/NA

n=m/M

pv=nrt

PV=nRT同温同压同体积,分子数一样，其实就是常说的气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。再按照详细温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。

同温同压下体积一样的任何气体都含有一样的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不一样气体间的关系：

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1：p2=n1：n2

（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1：m2=M1：M2

理想气体的状态方程（万能的）：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度,p是压强,T是热力学温度,R是常数）

摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

摩尔体积=V÷n，这当中V为物质体积；n为物质的量(单位mol)

气体摩尔体积:理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L，较精确的是:Vm=22.41410L/mol。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，一样气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也一样。气体摩尔体积不是固定不变的，它决计划于气体所身处的温度和压强，若是25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件一样的情况下，气体的摩尔体积一样。

气体摩尔体积Vm与T、P、n等当中关系:

1、同温度、同压强下，V一样，则N一样，n一样。

2、同温度、同压强下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 3、P*V=n*R*T。

定义:在一样的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。大家将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

公式:n=m/M=N/NA=V/Vm

n=N/NA；n=m/M；pv=nrt；PV=nRT同温同压同体积,分子数一样，其实就是常说的气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。

气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不一样的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。假设没有限制（容器或力场），气体可以膨胀，其体积不受限制。

气态物质的原子或分子相互当中可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比非常高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项要素构成了多项气体定律，而三者当中又可以相互影响。

基本含义

气体有实质上气体和理想气体之分。理想气体被假设为气体分子当中没有相互作使劲，气体分子自己没有体积，当实质上气体压力不大。

分子当中的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽视不计，温度又不低，致使分子的平均动能很大，分子当中的吸引力相比之下可以忽视不计，实质上气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。

以下内容中讨论的都为理想气体，但不应忘记，实质上气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实质上气体。

PV/T=常数，P为压强，V为体积，T为温度

在标准状况（0摄氏度，101千帕）下，1立方厘米空气的物质的量=空气体积/摩尔体积=0.001/22.4mol，分子数=物质的量*阿伏加德罗常数=0.001/22.4*(6.02*10的23次方)。PV=mRT/M。式中：P为气体压强，V为气体体积，T为气体的热力学温度，m为气体质量，M为气体的摩尔质量，R为常数，若P、V、T采取国际单位制，R=8.31。

气态方程全名为理想气体状态方程，大多数情况下指克拉伯龙方程：pV=nRT。这当中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。（当p，V，n，T的单位分别采取Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。）

气体的质量＝气体的摩尔质量×气体体积÷气体摩尔体积。

公式：m＝MV／Vₘ

摩尔质量M的数值等于气体相对分子质量。V为气体的体积，Vₘ为气体摩尔体积。

在标准状况（0°C，101KPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

扩展资料：

气体常见问题：

在非标况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。

T和P影响气体体积，在非标况下，只要T和P一定程度上，1mol气体的体积也许是22.4L。

气体摩尔体积基本概念：

1、物质体积的大小由构成物质的粒子、粒子大小和粒子间距共同决定的。

2、在粒子一样数目标情况下，物质体积的大小就主要主要还是看构成物质的粒子大小和粒子当中的距离。

公式：气体摩尔体积、气体整体积、物质的量当中的关系：Vₘ = V / n， n=m/M。

气体有关结论：

同温同压下，粒子数一样的任何气体都具有一样的体积。

同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目标粒子。

气体的质量＝气体的摩尔质量（克／摩﹚×气体体积（升﹚÷22.4升／摩☆ 公式：m＝MV／22.4☆ 摩尔质量M的数值等于气体的式量