蒸汽的燃烧热怎么计算，燃烧热的定义是什么

计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是不是为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数）是否为纯物质，燃烧反应的生成物是不是为稳定的氧化物。

可燃物完全燃烧出现的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点： （1）规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不一样． （2）规定可燃物物质的量为1 mol． （3）规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点： 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进公务员行政职业能力测验定的，因为这个原因在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常产生成绩：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1编辑本段指导建议 (1)表达燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，就可以燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用成绩或小数表示(建议用成绩)。 (2)单质或化合物一定要是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。 (3)这里的燃烧概念是广义的，但一般是指可燃物与O2反应的燃烧热。

热效应的计算公式是Q=I^2Rt，热效应是指在一定温度下，体系在变化途中放出或吸收的热量，随着变化性质的不一样，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。

化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。热量不仅与过程的始、终态相关，且与过程所取的途径相关。然而在某些特殊条件下过程的热则仅主要还是看过程的自始至终态。

发动机中转变为机械功的热量和刚才消耗的热量的比值

一般的汽油发动机热效率为30％左右，非直喷柴油发动机一般为35％左右，而TDI

发动机的燃油被直接喷射到燃烧室内，其燃烧效率可以达到43％。

瓦特别针对蒸汽机的改良就是一个提升热效率的过程

热效率公式本身是与有序度指标熵变(用简化的S表示)有联系的.即

ηs=A/Q=1

-(T2/T1)

=1

-(T2/Q1)S

(4)

若当热机内的微观粒子的运动有序,并向宏观有序发展(做功)时,即熵S→0,则(T2/Q1)S→0,

ηs→1

假设微观粒子的运动无序时,0≤η1.

假设让(4)式中的

Q用系统总的可做功的能量表示,即

Q=3PV或Q=U=3PV

则传统热机的热效率

η0=A/Q=PV/3PV

=1/3

他就是传统热机效率的一个界限,其实就是常说的为什么传统热机的效率不易提升的根本因素.

当微观运动有序时,由(2),(3)两式知A=3PV,故新式有序动力机的效率

ηs=A/Q=3PV/3PV

=1

明显,热机(发动机)效率是可以达到或趋向理想值百分之100的.

提升效率的途径

能源物质或发动机的效率η，可以表示为做功W或A与能量E或热Q的比,即

η=

W/E

=

A/E

由(3)-(7)式，及(9)-(12)式的E=Q+W=PE+(1-P)E，W=A=(1-P)E，则

η=

1-P

=

1-Wi/Ω

=

q

(14)

或

η=

1-lnW/lnΩ

=

-lnP/lnΩ

(15)

=

1-S/klnΩ

(16)

由统计熵S=k`-`B`!`lnW，和P=W/Ω得

W=EXP(S/k`-`B`!`)

P=EXP(S/k`-`B`!`)/Ω

则效率还可以用熵表示

η=1-EXP(S/k`-`B`!`)/Ω

(17)

将P=2/3代入(14)式，就得到与η=1-Q`-`2`!`/Q`-`1`!`=1/3同样的结果

η=1-P=1-2/3=1/3

即单级无序热机的效率极限1/3。针对多级热机，后级热机所具有的还是能够量Ei+1,是前级热机排放出的热量Qi，Ei+1=Qi；他的效率就是前级热机效率的1/3，ηi+1=ηi(1/3)，则n级热机的复合效率

ηn=∑∏ηi

对ηi=1/3的n级热机，他的复合效率的极限

limηn=lim∑(1/3)n=1/2

n→∞

n→∞

唯有当P=0时，系统的微观状态高度有序，η=1-P=1，则发动机的效率为百分之100,这是单级发动机的效率。

假设用多级发动机，为了使发动机的效率达到1，只要能每单级发动机的效率,即有序度为P=1/2就行，

limηn=lim∑(1/2)n=1

燃烧焓的计算依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

1.燃烧热是以1

mol可燃物作为标准来进公务员行政职业能力测验定的，因为这个原因在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常产生成绩：如H2(g)+

1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8

kJ·mol－1

这时的成绩是代表摩尔数（即为参与反应的物质的量）而不是分子个数故此，是合理的。

　　注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有成绩。

　　2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差

　　3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值

　　4.反应热

化学方程式中ΔH为负值

而在叙述时

　　用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放

在写燃烧热化学方程式时，为了把可燃物的热量写明白，一定要是1mol，就算其他物质的系数是成绩。但不限制写燃烧热的方程式时，为了计算或者别的，可以把各物质系数化为简整数比，同时要注意热量的倍数变化

△H=反应物的燃烧热总和—生成物的燃烧热总和