二级反应的半衰期公式，二级反应公式压力推导过程图

二级反应的半衰期公式？

二级反应的半衰期为1／Ka，即启动时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需时间愈短。

二级反应公式压力推导过程？

二级反应（second order reaction）

二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别是反应物启动时的浓度，x为生成物的浓度。二级反应的半衰期为1/(k*a) (只适用于唯有一种反应物的二级反应；两种反应物的二级反应的半衰期公式比较复杂，除包含速率常数k外，还与反应物开始浓度相关)，即启动时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需时间愈短。二级反应为常见，如乙烯、丙烯、异丁烯的二聚反应，乙酸乙酯的水解，甲醛的热分解等，都是二级反应。

针对速率方程的具体推导过程请看下方具体内容 ，

1.针对

移项得：

解得：

2.针对

为简化模型，设x为t 时间内反应新生成的产物的量，于是有

解得：

这当中， 为物质A的开始浓度，[A]为反应 t 时间后的实质上浓度； 为反应开始时间。假设用a代表，用b代表，x仍为新生成的产物，且开始时间为0，则1和2的公式可分别表示为与 。

如果确实需要求反应半衰期，只要能令x为开始浓度的一半，按照速率方程解出时间就可以，这个方向不可以再具体推导公式。

二级反应a等于b是什么意思？

二级反应是指反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，其实就是常说的与反应物浓度的二次方成正比的化学反应。二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别是反应物启动时的浓度，x为生成物的浓度

二级反应的反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a与b分别是反应物启动时的浓度，x为生成物的浓度。二级反应的半衰期为1/(k*a) (只适用于唯有一种反应物的二级反应；两种反应物的二级反应的半衰期公式比较复杂，除包含速率常数k外，还与反应物开始浓度相关)，即启动时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需时间愈短。二级反应为常见，如乙烯、丙烯、异丁烯的二聚反应，乙酸乙酯的水解，甲醛的热分解等，都是二级反应

半衰期怎么计算？请举个例子？

半衰期计算公式剩下的原子核数量＝原来的原子核数量x（1／2）的（衰变时间／半衰期）次幂。如：某种古生物化石中C元素的含量是活着的生物体中C元素含量的1／4，C元素的半衰期是5720年，问比古生物化石距今多少年？完全就能够用此公式计算，1／4＝（1／2）t／5720次幂，解得t／5720=2，故此，此生物体距今有2x5720＝11140年。

半衰期公式怎么用？

m=M(1/2)^(t/T)

这当中M为反应前原子核质量,m为反应后原子核质量,t为反应时间,T为半衰期.

在物理学上,一个放射性同位素的半衰期是指一个样本内,其放射性原子衰变至原来数量的一半所需时间.半衰期越短,代表其原子越不稳定,每颗原子出现衰变的机会率也越高.因为一个原子的衰变是不自觉的出现,即不可以预知什么时候会出现,因为这个原因会以机会率来表示.每颗原子衰变的机率总体一样,做实验时,会使用千千万万的原子.

从统计意义来说,半衰期是指一个时间段T,在T这期间内,一种元素的一种不稳定同位素原子出现衰变的可能性为百分之50.“百分之50的可能性”是一个统计概念,仅对非常多重复事件有意义.当原子数量“巨大”时,在T时间内,将会有百分之50的原子出现衰变,从数量来说就是有“一半的原子”出现衰变.在下一个T时间内,剩下未衰变的原子又会有百分之50出现衰变,从而类推.但当原子的个数不可以再“巨大”时,比如只剩下20个原子还是没有衰变时,既然如此那，“百分之50的可能性”将不可以再有意义,这时,经过T时间后,出现衰变的原子个数未必是10个（20×百分之50）.

半衰期的计算公式？

这当中T表示半衰期，t表示经过时间，m0表示初始质量，m表示剩下未衰变的质量。

半衰期的计算公式：m=m0×（1/2)t/T，

半衰期的物理意义是有一半数量（或质量）出现衰变所需时间。

扩展资料：

在物理学中，特别是高中物理，半衰期依然不会能指少数原子，它的定义为：放射性元素的原子核有半数出现衰变所需时间。衰变是微观世界里的原子核的行为，而微观世界规律的特点之一在于“单个的微观事件是没办法预测的”，即针对一个特定的原子，我们只清楚它出现衰变的可能性，而不清楚它将什么时候出现衰变。

然而量子理论可以对非常多原子核的行为做出统计预测。而放射性元素的半衰期，描述的就是这样的统计规律。

半衰期的计算公式是什么，麻烦写了解一点，网络在线的有点看不懂诶？

N=N（0）*(1/2)^(t/T) N（0）是指初始时刻的原子核数 t为衰变时间 T为半衰期 N是衰变后原子核数

一级反应和二级反应的反应方程式？

零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)-→ 产物，则－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc 积分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a为反应启动时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。