高中热力学的四个基本公式，高中物理热力学公式总结
高中热力学的四个基本公式？
热力学的四个基本公式：dU=TdS-PdV，dH=TdS+VdP，dA=-SdT-PdV，dG=-SdT+VdP。热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，涵盖热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
这当中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用；热力学第二定律有各种表达，也叫熵增多原理。 热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用，它确定了热力途中热力系与外界进行能量交换时，各自不同的形态能量数量上的守恒关系。
高中物理热力学公式？
以空气柱上方的水银柱为研究对象，受大气压力F1=P0S,方向竖直向下，重力mg m=ρv v=Shmg=ρgSh,受管内空气压力F2=PS方向竖直向上。F2=F1+mg PS=P0S+ρgShP=P0+ρgh (pa)=p0+h (Hg柱)
热力学四个基本公式？
热力学的四个基本公式：
dU=TdS-PdV；
dH=TdS+VdP；
dF=-SdT-PdV；
dG=-SdT+VdP。
热力学是从宏观的视角研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。
热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，涵盖热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。这当中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用；热力学第二定律有各种表达，也叫熵增多原理。
热力学功的公式？
热力学气体做功公式是：ΔW=ΔPΔV,（P为压力，V为体积）。在等容条件下，ΔV为零，故ΔW也为零，故此，说等容变化不做功。热力学是从宏观的视角研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。
热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质，提示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律，总结了物质的宏观情况而得到的热学理论。
气体做功ΔW=PΔV,即压强乘以体积的变化量。
假设严谨一点就是W=∫Pdv
而等容过程下ΔV=0或者说dv=0时刻存在，其实就是常说的说P*ΔV=P*0=∫Pdv=0
而等压状况下明显容积是变了的，而你压强除非是负的，不然不可能存在一个过程让∫Pdv=0
而按照压强定义式P=F/S明显不可能为负，故此，等压状况下一定是会做功
至于绝热状况下就有可能了，W=ΔU=nCvΔT，只要保证P1V1=P2V2完全就能够做功为0了。
热力学公式里面字母的意义
物理热力学公式中的i表示自由度是计算某一统计，取值不受限制的变量个数分子平均能量：E=i/2*kT=1/2(t+r+2v) 这当中i为自由度 t为平动自由度、r为转动自由度、v为振动自由度自由度：在统计学中，自由度指的是计算某一统计，取值不受限制的变量个数。一般df=n-k。这当中n为样本含量，k为被限制的条件数或变量个数，或计算某一统计量时用到其它独立统计量的个数。自由度一般用于抽样分布中。
f就是数学函数function的意思。这里代表压力p是自变量是温度T和体积V的函数，利用T和V可以计算p的数值。至于有上标下标，下标大多数情况下是区分不一样的函数，或标出函数所身处环境状态，上标大多数情况下为计算符号，如指数，求导符号等等。
G=H-TS (1)
H=U+pV (2)
恒温恒压条件下，由式（1）、（2）分别可得：
dG=dH-T▪dS （3）
dH=dU+p▪dV （4）
将式（4）代入式（3）可得：
dG=dU+p▪dV-T▪dS （5）
另恒压条件下，由热力学第一定律可得：
dU=δQ+δWT+δW =δQ-pe▪dV+δW =δQp-p▪dV+δW（6）
将式（6）代入式（5）可得：
dG=δQp-p▪dV+δW+p▪dV-T▪dS=δQp+δW-T▪dS （7）
整理式（7）可得：
dG+T▪dS=δQp+δW （8）
dH=δQp+δW （9）
可逆条件下，因δQp=T▪dS
由式（8）可得：
dG=δW （10）
另由式（3）可得：
dH=dG+T▪dS （11）
式（10）的应用条件为：恒温恒压可逆；
式（11）的应用条件为：恒温(可逆或不可逆）
热力学第一定律公式Δu=w+Q，式中△u是内能变化量，w是做功，Q是吸（放）热，公式反映气体内能变化由做功和热交换共同决定
