熵变方程，熵变△s计算公式

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

熵变△s计算公式：△S=△H/T，针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。

针对孤立体系来说，在这当中出现的任何反应变化肯定是自发的。热力学第二定律告诉大家：在孤立体系中出现的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，这个时候熵值达到大

反应熵变的计算公式

大多数情况下地，针对化学反应：m A + n B =x C + y D

DrSmq = aring；Sq,(生成物) - aring；Sq,(反应物)

= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

化学熵变是指体系混乱度（或无序度）的量度变化。标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用ST q表示，单位： J·mol-1 ·K－1。

熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

拓展资料

熵定律是科学定律之，这是爱因斯坦的观点。我们清楚能源与材料、信息一样是物质世界的三个基本要素之一，而在物理定律中，能量守恒定律是重要，要优先集中精力的定律，它表达了各自不同的形式的能量在相互转换时，总是不生不灭保持平衡的。熵的概念早起源自于物理学，用于度量一个热力学系统的无序程度。热力学第二定律，又称熵增定律，表达了在自然途中，一个孤立系统的总混乱度(即熵)不会减小。

具体内容

高定律

在等势面上，熵增原理反映了非热能与热能当中的转换具有方向性，即非热能转变为热能效率可以百分之100,而热能转变成非热能时效率则小于百分之100(转换效率与温差成正比),这样的规律制约着自然界能源的演变方向，对人类生产、生活影响巨大；在重力场中，热流方向由体系的势焓(势能+焓)差决定，即热量自动地从高势焓区传导至低势焓区，当产生高势焓区低温和低势焓区高温时，热量自动地从低温区传导至高温区，且不需付出其它代价，即绝对熵减过程。

明显熵所描述的能量转化规律比能量守恒定律更加重要，通俗地讲:熵定律是老板，决定着企业的发展方向，而能量守恒定律是出纳,负责收支平衡，故此，说熵定律是自然界的高定律。

分熵的特点

熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的形式而问世的，当计算某体系出现状态变化所导致的熵变总离不开两点，一是可逆过程；二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计什么可逆路径，概念直观、计算方便(已被部分专家认可),因而促进教和学。

熵流

熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是比利时科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔化学奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流

我们觉得这个定义不太精辟，这应该从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热辐射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通电导线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，准确地说能量流中唯有热能流(含热辐射)能引人熵流(对非绝热系统)。

针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统产生熵增多，这只可以叫(有因素的)熵出现，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，故此，不论么形式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以笼统地把能量流称为熵流。

熵变

1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵

2. 热力学第三定律：针对纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1

4. 熵的规律：

(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) ST q(l) ST q(s)

S q H2O (g) H2O (l) H2O (s)

(2) 一样原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；

S q O2 (g) S q O3 (g)

S q NO (g) S q NO2 (g) S q N2O4 (g)

S q CH2=CH2 (g) S q CH3-CH3 (g)

(3) 一样元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；

S q CH3Cl(g) S q CH2Cl2 (g) S q CHCl3(g)

(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；

S qCuSO4(s) S qCuSO4•H2O(s) SqCuSO4•3H2O(s) SqCuSO4•5H2O (s)

S qF2(g) S qCl2(g) S qBr2(g) SqI2 (g)

(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；

5. 反应熵变的计算公式

大多数情况下地，针对反应：m A + n B =x C + y D

DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)

＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

大多数情况下地，针对反应：m A + n B =x C + y D DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物) ＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

焓变决定化学反应是吸热还是放热，大多数情况下来说，放热越多，反应越能自发进行。而熵变是决定反应的混乱程度，如固体变成气体，混乱增大，故此，熵变增大。熵变增大，反应越能自发进行。详细可以用公式ΔG=ΔH-TΔSΔG0,反应自发；ΔG0,非自发；ΔG=0，平衡ΔH表示焓变，T是开尔文，ΔS是熵变故此，：ΔH0,ΔS0,高温自发 ΔH0,ΔS0,非自发 ΔH0,ΔS0,一定自发 ΔH0,ΔS0

熵变△s计算公式：△S=△H/T，针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。

针对孤立体系来说，在这当中出现的任何反应变化肯定是自发的。热力学第二定律告诉大家：在孤立体系中出现的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，这个时候熵值达到大

。