原子物理公式的参数，一群和一个氢原子跃迁公式

原子学部分公式

波尔的原子理论公式：

氢原子能级公式：

氢原子轨道半径公式：

（n=1、2、3……）

质子的发现方程式（1919年，卢瑟福)：

中子的发现方程式(1932年，查德威克）：

放射性同位素的发现方程式（1934年，居里夫妇）：

原子剩下数量公式：

，

原子剩下质量公式：

这当中，

，

为半衰期

裂变方程式：

聚变方程式：

爱因斯坦质能方程：

一群氢原子跃迁公式为：En=E1n2，这当中E1为n=l时的能量。能级跃迁第一由波尔提出，但是，波尔将宏观规律用到这当中，故此，除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔碰见了很大的困难。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

（1）能级公式：En=E1/n2

（2）半径公式：rn=r1·n2

1、氢原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2) E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；(ε、E为能量；υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，m、n为量子数，即正整数；c为光速）

2、频率计算公式：h*υ=Em-En ； h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)] ；

3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态当中的转变。

4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不可以处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的并不是连续的。

氢原子光谱由能级跃迁辐射（吸收）光子形成，电子从m能级跃迁到n能级辐射（吸收）光子能量hν=Em-En，

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

（1）能级公式：En=E1/n2（E1=-13.6eV）（2）半径公式：rn=r1·n2（r1=0.000000000053m）在氢光谱中，n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，这当中唯有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。（3）能量低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不可以再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量大）

波尔能级模型方程：

hv=Em-En

这当中，v为光子的频率，h为普朗克常量，Em与En分别是m定态和n定态的原子能量。

能级跃迁，第一由波尔（Niels Bohr）提出，但是，波尔将宏观规律用到这当中，故此，除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔碰见了很大的困难。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

（1）能级公式：En=E1/n2（E1=-13.6eV）

（2）半径公式：rn=r1·n2（r1=0.000000000053m）

在氢光谱中，

n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；

n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

这当中唯有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

（3）能量低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不可以再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量大） 。

跃迁公式：吸收或释放的能量=前后的能级差 E2-E1=hν,h为普朗克常量，ν为吸收或放出的光子频率