七个化学公式，TNT化学反应公式

氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

氯化铝中加氨水AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

氯化铝中渐渐滴加少量氢氧化AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓

加入过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

化学反应热的计算公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB，式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即出现1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。

由该式可见，针对一个详细的化学反应，等压热效应与等容热效应是不是相等，主要还是看反应前后气体分子总数是不是出现变化，若总数不变，系统与环境当中不会出现功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，针对放热反应∣Qp∣∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。

若反应前后气体分子总数增多，针对放热反应，∣Qp∣∣QV∣，反应前后内能减少释放的一些能量以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，针对吸热反应也可类推得到。

一般物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。假设一个化学反应中，反应物的还是能够量大于产物的还是能够量，则该反应就是放热反应，这个时候的△H0.反之则为吸热反应，△H0。

反应热与物质能量关系：△H=生成物的还是能够量-反应物的还是能够量；又一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.

反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

化学方程式中各自不同的符号的意义：

　　 “===”表示“　　　　”；“+”表示“　　　　　”；“△”表示“　　　　　”；

　　 “↑”表示“　　　　　　”；“↓”表示“　　　　　　”；

　　 “===”左边写“　　　　　 ”；“===”右边写“　　　　　　　 ”。

1 mmol/L = 0.001 mol/L

设NaOH溶液体积为1L，

则含有NaOH 0.001mol

NaOH质量=40 g/mol * 0.001mol = 0.04 g

水的体积近似根据 1L计算

密度近似根据 1 g/cm3计算

故此，水的质量 = 1 g/cm3 * 1000 ml = 1000 g

故此，NaOH质量成绩=0.04 g / （0.04 g + 1000 g） = 3.9998*10^-5 = 3.9998*10^-3% = 0.0039998%

你要理解m实际上就是千分一的意思。例如m/S换算成KM/h 5m/s 路程=速度X时间

5*60*60=18000m 18000=18KM 既然如此那，就是18KM/h

物理量 单位 公式

名称 符号 名称 符号

质量 m 千克 kg m=pv

温度 t 摄氏度 °C

速度 v 米／秒 m/s v=s/t

密度 p 千克／米