化学元素周期表性质，元素周期表中所有物质的化合价

一、元素化合价

1、除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无高正价），其他周期元素高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

2、同一主族的元素的高正价、低负价均一样。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

二、单质的熔点

1、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。（副族熔点在VIB族达到高，以后依次递减）

2、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

三、元素的金属性

1、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。

2、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

扩展资料：

一、元素周期表的发现

每个化学研究室的墙上都必备一张元素周期表，基本上这是化学研究历史上重要，要优先集中精力的一份研究成果，没有之一。它的创建要归功于俄国化学家迪米特里·门捷列夫。

元素周期表，方方正正，排列井然有序，世间全部元素当中的规律是如此简单明了。但绘出这样一份简单的表格，背后是多少科学家数十年夜以继日的心血。

门捷列夫在先前多位科学家对各种化学元素持续性研究发现的基础上，1869年3月份，他将当时已知的63种元素写在卡片上，并按照化学和物理性质将它们进行排列。把化学研究当作“打扑克”一样的游戏，这让多年从事化学研究的老专家们有一种“醍醐灌顶”的感觉。

科学时常就是这么“简单”而有趣。物理世界的电、磁场、力，它们当中的联系只是哪些简单的公式；同样，化学世界上百种元素，全被门捷列夫这一张周期表“具体安排得明明白白”：每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变。

元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一部分看来似乎互不有关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明是近代化学史上的一个创举，针对促进化学的发展起了巨大推动作用。

二、元素命名：

元素周期表后几位元素常常是以Uu开头的，实际上这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这样的命名法中，会为未发现元素和已发现但暂时还没有正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。

此规则简单易懂且使用方便，而且，它处理了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。

元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium (Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。

1 、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律；

2、推断元素位置的规律，

3、元素周期表元素性质规律大多数情况下是，同一主族，从上到下，氧化性减弱，还原性提高。同一层元素，从左到右，氧化性提高，还原性减弱。

元素从左往右和从上往下的性质,如电负性的变化,半径,序数,金属性,非金属性,氧化性,还原性,假设还有其他的性质,清都列出来,

元素周期表的性质

1、元素周期表:元素周期表有7 个横行,叫周期。第1 周期被称为长周期,第7周期被称为不完全周期。元素周期表中有18 中有7个主族

2、元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。

3、主族元素化合价:高正价=外层电数

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都拥有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，小的排行先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数一样的元素放在同一行，将外层电子数一样的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素当中的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数一样，外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力渐渐减弱，获电子能力渐渐提高，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐提高。元素的高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，外层电子数一样，核外电子层数渐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重要，科学家正是用此来找寻新型元素及化合物。

同主族（从上到下）

失电子能力提高，得电子能力减弱

金属性提高，非金属性减弱

单质还原性提高，氧化性减弱

高价氧化物对应水化物碱性提高，酸性减弱

同周期（从左到右）稀有气体除外，金属性减弱,非金属性提高

原子半径渐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力渐渐提高，还原性减弱，氧化性提高。

气态氢化物稳定性渐渐提高～

高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性提高··（F2O例外）