物质的量计算公式，物质的量怎样算

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 　　

2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 　　

3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 　　

4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 　　

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩 　　密度单位：g/cm^3 　　

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 　　在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 　　

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 　　

8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 　　

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 　　

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 　　

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 　　

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 　　

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　

同温同压同质量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　

PS：V-体积 p--压强 　　T--温度 n --物质的量 　　N -分子数 Mr-相对分子质量 　　M--摩尔质量 m--质量。

物质的量计算公式：

1、物质的量n(mol)=物质的质量m(g)/物质的摩尔质量M(g/mol)

2、物质的量n(mol)=微粒数（N）/ 阿伏伽德罗常数（NA）

阿伏伽德罗常数（NA）数值=0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³

3、物质的量n(mol)=气体的体积（V）/ 气体的摩尔体积（Vm）

4、物质的量n(mol)=溶质的物质的量浓度（C）* 溶质的体积（V）

具体内容补充：

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样是一个物理量的整体名词。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把一定数目标微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。　　其表示物质所含粒子数目标多少　　分子、原子、离子、质子、电子等　　物质的量的单位是摩（尔）　　符号：mol　　标准：0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子　　在使用物质的量时,一定要指明基本单元.大多数情况下利用化学式指明基本单元,而不需要汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.

计算公式：

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质的量成绩是浓度的一种表示方式。

平衡状态等于是静置不变的状态，物质的量成绩=某一反应物的物质的量/故此，反应物物质的量总和，例如A+B=可逆=C，平衡时A=1mol，B=3mol，C=1mol，那C的物质的量成绩=1/（1+3+1）=1/5，质量成绩也一样道理，这样情形说达到平衡状态。

物质的量成绩=(溶质的物质的量/都溶液的物质的量)x百分之100。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因为这个原因溶液也有三种状态。

物质的量成绩=(溶质的物质的量/都溶液的物质的量)x百分之100。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

1.物质的数量成绩是用溶质物质的数量占全部溶液物质的数量成绩表示的溶液浓度值，称为物质的数量成绩浓度值，用x表示。假设它的溶液由A和B组成，它们在溶液中的物质量a和nb。

2.混合气的计算中常常产生物质的量成绩。比如，在一摩尔一氧化碳和二克分子二氧化碳的混合气中，一氧化碳的量成绩为1/(1+2)=1/3。这1/3是一氧化碳的量成绩。既然如此那，物质的量成绩是混合物中某种成分的量比这样的混合物的总量。

3.溶质的质量成绩表示溶质质量与溶液质量的比例，依然不会算是实质上溶液质量和溶质质量。溶质质量成绩计算公式中溶质质量与溶液质量的企业一定要统一。

n=m/M即质量与摩尔质量之比n=cV即物质的量浓度与体积之积n=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比

溶质物质的量—n,溶液体积—V,溶液密度—ρ,溶液质量成绩—w,溶质的摩尔质量M，

溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,

而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

但是在化学中，体积单位大多数情况下为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,

故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。

扩展资料：

物质的量浓度计算公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量成绩(以w表示,之前称为质量百分比浓度).这是经常会用到的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量成绩=(溶质质量/溶液质量)*百分之100 = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*百分之100

有关物质的量浓度与质量成绩的转化（推导和演化）：

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶质的质量成绩，（形式为质量成绩，1) ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M ；m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量成绩）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V

物质的量浓度公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v

2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)

3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩

物质的量浓度单位：mol/L

5309含量测定计算公式A=-log(I/I)=-lgT=kLc，A为吸收度，I为入射的单色光强度，I为透射的单色光强度，T为物质的透射比，k为吸收系数，L为被分析物质的光程，c为物质的浓度。分光光度法是光谱法的重要组成部分是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方式。经常会用到的技术涵盖紫外-可见分光光度法、红外分光光度法、荧光分光光度法和原子吸收分光光度法等。

物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv；

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）；

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）