五个热力学基本函数，热力学四个基本公式的适用条件

内能U、焓H、亥姆霍茨自由能F、吉布斯自由能G、巨热力势J（这个要涉及到粒子数量N）

关系，在不考虑粒子数量n的变化时：(积分关系)

H = U + PV

F = U − TS

G = U + PV − TS

J = F - μN

考虑粒子数量变化下：(微分关系)

dU = Tds - pdV + μdN

dH = Tds + Vdp + μdN

dF = -SdT - pdV + μdN

dG = -SdT + Vdp + μdN

dJ = -SdT - pdV - Ndμ

这当中：P压强， V体积， T温度， S熵， N粒子数， μ化学势

针对组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式

dU=TdS-PdV

dH=TdS+VdP

dA=-SdT-PdV

dG=-SdT+VdP

热力学的四个基本公式：

dU=TdS-PdV；

dH=TdS+VdP；

dF=-SdT-PdV；

dG=-SdT+VdP。

热力学是从宏观的视角研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。

热力学定律是描述物理学中热学规律的定律，涵盖热力学第零定律、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。这当中热力学第零定律又称为热平衡定律，这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性；热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热情况中的应用；热力学第二定律有各种表达，也叫熵增多原理。

物理热力学公式中的i表示自由度是计算某一统计，取值不受限制的变量个数

分子平均能量：E=i/2*kT=1/2(t+r+2v) 这当中i为自由度 t为平动自由度、r为转动自由度、v为振动自由度

自由度：在统计学中，自由度指的是计算某一统计，取值不受限制的变量个数。一般df=n-k。这当中n为样本含量，k为被限制的条件数或变量个数，或计算某一统计量时用到其它独立统计量的个数。自由度一般用于抽样分布中。

　　物理热力学公式中的i表示自由度是计算某一统计，取值不受限制的变量个数　　分子平均能量：E=i/2*kT=1/2(t+r+2v) 这当中i为自由度t为平动自由度、r为转动自由度、v为振动自由度　　自由度：在统计学中，自由度指的是计算某一统计，取值不受限制的变量个数。一般df=n-k。这当中n为样本含量，k为被限制的条件数或变量个数，或计算某一统计量时用到其它独立统计量的个数。自由度一般用于抽样分布中。

　　物理热力学公式中的i表示自由度是计算某一统计，取值不受限制的变量个数　　分子平均能量：E=i/2*kT=1/2(t+r+2v) 这当中i为自由度t为平动自由度、r为转动自由度、v为振动自由度　　自由度：在统计学中，自由度指的是计算某一统计，取值不受限制的变量个数。一般df=n-k。这当中n为样本含量，k为被限制的条件数或变量个数，或计算某一统计量时用到其它独立统计量的个数。自由度一般用于抽样分布中。

热学公式：C水＝4.2×103J/(Kg·℃)

1.吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt

2.放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt

3.热值：q＝Q/m

4.炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料

5.热平衡方程：Q放＝Q吸

6.热力学温度：T＝t＋273K

7.燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq(适用于天然气等)

2相关初三物理热学重要内容及核心考点总结

1．熔化、汽化、升华过程吸热，凝固、液化、凝华过程放热。

2．晶体和非晶体主要区别是晶体有固定熔点，并不是晶体没有。

3．物体吸热温度未必升高，（晶体熔化，液体沸腾）；物体放热温度未必降低（晶体凝固）。

4、物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度未必升高，如晶体熔化。

5、在热传递途中，物体吸收热量，内能增多，但温度未必升高；物体放出热量，内能减小，但温度未必降低。

6、影响蒸发快慢的三个原因：（1）液体表面积的大小（2）液体的温度（3）液体表面附近空气流动速度。

7、水沸腾时吸热但温度保持不变（会按照图象判断）。

8、雾、露、“白气”是液化；霜、窗花是凝华；樟脑球变小、冰冻的衣服变干是升华。

9、扩散情况说明分子在不停息的运动着；温度越高，分子运动越剧烈。

10、分子间有引力和斥力（且同时存在）；分子间有空隙。

11、改变内能的两种方式：做功和热传递（等效的）。

12、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大（暖气供水、发动机的冷却系统）。

13、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。

14、燃料在燃烧的途中是将化学能转化为内能。

15、热值、密度、比热容是物质本身的属性。