原子结构电子排列公式，原子核和电子之间是什么力

原子电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！

周期表分区:将价电子排布相似的元素集中起来，以后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：

s区：涵盖IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.

p区：涵盖IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.

d区：涵盖除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.

ds区：：涵盖IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2.

f区：涵盖镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.

ds区:涵盖第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2.

f区：涵盖镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2.

氟原子的电子排布式：1s^2-2s^2-2p^5

原子核与电子的吸引力很小；详细数值跟原子核电荷数及两者距离相关。

在真空中两个静止的点电荷Q1与Q2当中的相互作使劲的大小和Q1、Q2的乘积成正比，和它们当中的距离r的平方成反比，那就是库仑定律。公式：F=Ke*q/r^2 这当中：F为库仑力，K是静电力常量，e为电子的电量，q是原子核的电量，r是电子到原子核当中的距离。

结合能的计算公式：

结合能=质量缺陷x

这当中c=真空中的光速，c = 2.9979 x 10 m/s

结合能以千焦／摩尔核或MeV/核子表示。

处理的例子：

问题1： 计算质量缺陷为 0.0292amu 的 α 粒子的每个核子的结合能。

给定：质量缺陷= 0.0292amu

将质量缺陷转换为kg（1 amu = 1.6606 x 10 kg）

质量缺陷=(0.0292 )( 1.6606 x 10 )= 0.04848 x 10kg/核

将此质量转换为能量使用 DE = Dmc，这当中c = 2.9979 x 10 m/s。

E = (0.04848 x 10)(2.9979 x 10 ) = 0.4357 x 10 J/核

以千焦／摩尔为单位转换能量

（1千焦= 1000焦）

通过乘以阿伏伽德罗数（6.022 x 10核／摩尔）转换为摩尔

因为这个原因，E = (0.4357 x 10)(6.022 x 10)/1000

结合能E = 2.62378 x 10kJ/mole

结合能大小比较方式：

按照分子（原子或原子核）的结构稳定性进行判断。结合能为哪些粒子从自由状态结合成为一个复合粒子时所释放的能量。结合能数值越大，分子（原子或原子核）的结构就越稳定。

因为哪些粒子独自的质量和要比其结合成复合粒子的质量要大，出现的质量亏损以能量的形式释放出去，其能量就是结合能，按照爱因斯坦质能方程，释放的能量△E=△mc2（c为光速，△m为质量亏损）。

比结合能的计算公式：B=Nm中子+Zm质子-M。结合能（bindingenergy）是指当一“物体（体系）”是由两个或多个部分组成时，各组成部分当中一定存在相互吸引力，使它们结合在一起。假设把各组成部分分开到“无穷远”处，当然需一定的能量来提供克服相关吸引力，即需做功。

质子(proton)是一种带1.6×10-19库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约1.6~1.7×10−15m，质量是938百万电子伏特/c²(MeV/c²)，即1.672621637（83）×10-27千克，大概是电子质量的1836.5倍（电子的质量为9.10938215（45）×10-31千克），质子比中子稍轻（中子的质量为1.674927211（84）×10-27千克）。

先祘质量亏损：△m＝反应前的核的质量一反应后生成的核的质量。再祘结合能：E＝△mc＾2。

万有引力F=GMm/r^2，这个公式只适用于两质点间的万有引力大小的计算。原子核内，核子(质子和质子及质子和中子)当中的相互作使劲主要指的是核力。大多数情况下核力出现的距离均小于IO^一15m及以下。故此，不可以将核子默认为质点。故不适用于万有引力。即不可以用万有引力计算核子间的引力(核力)。

原子核的组成：质子和中子(统称为核子)， {A=质量数=质子数+中子数，Z=电荷数=质子数=核外电子数=原子序数｝

中子（n）和质子（p）同为原子核的两个组成粒子（统称为核子），分别由不一样的三个夸克构成。其区别是，质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。在原子核内，通过β衰变（涵盖β-衰变、β+衰变和轨道电子俘获），质子和中子可相互转换：p-n+β++ν(中微子)；n-p+β-+ν¯（反中微子）。

原子个数就是分子个数乘以每个分子中原子的个数。例如水分子中有两个氢一个氧。原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。是化学元素小组成单元是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子数即原子的数目。原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但是在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成大多数情况下物质的小单位，称为元素。已知的元素有118种。因为这个原因具有核式结构。

第一要确定它的化学式，再称一称它的质量m，按照n=m/M得它的物质的量（M为该物质的相对分子质量），然后用化学式中所含的原子数目×n×阿伏伽德罗常数（大多数情况下计算取6.02×10^23），即得物质中的原子数目。

原子个数就是分子个数乘以每个分子中原子的个数。例如水分子中有两个氢一个氧。

原子个数就是分子个数乘以每个分子中原子的个数。

举例说明：

在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量、分子数、原子数是：

物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA（CO2）=1.5NA（1+2）=4.5NA。

原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成。是化学元素小组成单元是组成分子和物质的基本单元，它具有该元素的化学性质。原子数即原子的数目。