关于溶解度的四个公式，求溶解度公式是什么

溶解度公式为：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质，溶解度一般用s表示。

一般在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不一样的物质影响不一样。

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。固体物质的溶解度受压力影响较小。因为这个原因，溶解度公式为：m(溶质)/ m(溶剂)= s(溶解度 / 100g(溶剂)

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

饱和溶液溶解度S 和溶质质量成绩 w 的互算

S=100g*w/(1-w)

w=S/(100g+S)*百分之100

第一种是进行溶解度求算，不管题设过程多么复杂，只要设法找到饱和溶液中溶质与溶剂质量，直接代入概念公式就可以算出溶解度。出此，这种类型题的解题重要是饱和溶液溶质与溶剂质量的确定 第二中是利用溶解度计算是把溶解度作为已知量进行其它量求算的过程，时常把未知量设为字母代号出现在->公式的分子或分母上。应用概念公式的重点仍是如何把题设饱和溶液分割成溶质与溶剂2个部分，并设法把未知数融入这当中 第三种基本用的很少 解结晶析出计算题是概念公式的又一重要应用，不管结晶过程多么复杂，重要是抓住解题对象是饱和溶液体系。结晶析出计算常分为两类：若从原溶液中分离出去的部分为饱和溶液。

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

扩展资料：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一个方面决计划于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另外一个方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等相关。在一样条件下，有部分物质易于溶解，而有部分物质则难于溶解，即不一样物质在同一溶剂里溶解能力不一样。

一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不一样。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据基本上明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里大的溶解量分别是36克和34克；也说明在这里温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度一般指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也经常会用到“g/100g水”作单位（自然也可以用体积）。

3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(一般是水)里达到饱和状态时所溶解的克数. 4、非常注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位

溶解度公式

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*百分之100（g）w=m（溶质）/m（总）*百分之100

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度曲线

溶解度的计算方式

式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要清楚这当中2个量就可得出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，以此不要质量混淆的情况，而且，也使学生明确溶解度计算的一题各种解法，并从中找出好解法。

溶解度计算的须知：

1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，故此，在进行溶质质量成绩与溶解度的换算时，一定要是饱和溶液才可以进行。

2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量成绩的数值，按照此规律可检查计算是不是正确。

3、在一定温度下，物质溶于水的非常多是按照其溶解度的数值换算出来的，超越这数值的质量，不进入溶液，因而不可以把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量成绩。

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

扩展资料：

物质溶解与否，溶解能力的大小，一个方面决计划于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另外一个方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等相关。在一样条件下，有部分物质易于溶解，而有部分物质则难于溶解，即不一样物质在同一溶剂里溶解能力不一样。

一般把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。比如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不一样。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，一般溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据基本上明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里大的溶解量分别是36克和34克；也说明在这里温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

质量成绩w ＝溶质质量÷溶液质量,溶解度s ,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,故此，w ＝s ÷（s +100）

你把位置换一下就得过到S=（100×w）/（1-w） 第二注意下 p 是溶液的密度（单位是g /c m 3,故此，后面要乘1000）,m ^是溶液质量! c ＝n /v ＝m /Mv＝1000m p /Mm ^ ＝ 1000w p /M

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

溶解度与温度相关，会因温度而变化，大多数情况下是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就可以随着温度升高而降低。

“溶解度”指的就是“饱和溶解度”，没必要加上饱和二字。某温度下，100克溶剂的溶液达到饱和时，溶质的克数就是该温度下这样的溶质在这样的溶液中的溶解度。溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*100

我们可按照物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可以利用溶解度曲线提纯、分离某些物质

公式：

m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量成绩 = [s/ (100g +s)] * 百分之100

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。

溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而快速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。

扩展资料：

在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的高量称为气体的溶解度。经常会用到定温下1体积溶剂中所溶解的多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质相关外，还与温度、压强相关，其溶解度大多数情况下随着温度升高而减少，因为气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率提高，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因为这个原因，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，以此使气体的溶解度变大。而且气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水出现化学变化的情况下）。

比如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10⁵Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。

溶解度公式

溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量（g）*百分之100（g）w=m（溶质）/m（总）*百分之100

溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量

溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量

溶解度是单位溶剂(一般为100g)中可以溶解(达到饱和)的溶质的质量..比如20度时NaCl的溶解度为36g..意为100g水可以溶解36gNaCl

浓度是指质量成绩或物质的量成绩:计算公式为质量/溶液的质量*百分之100

比如NaCl饱和溶液在20度时浓度计算:36/(100+36)*百分之100 计算后唯有百分比而没有单位

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)×百分之100。