阿伦尼乌斯公式是什么，阿伦利乌斯公式 适用范围

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

该定律除对全部的基元反应适用外，针对一大批（不是都）复杂反应也适用。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 公式写作 k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。 该定律除对全部的基元反应适用外，针对一大批（不是都）复杂反应也适用。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是化学术语是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。范特霍夫方程是一个用于计算在不一样温度下某反应的平衡常数的方程。设K为平衡常数，ΔHo为焓变，ΔSo为熵变，T为温度，则㏑K=－ΔH/RT+ΔS/R。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 公式写作 k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。 该定律除对全部的基元反应适用外，针对一大批（不是都）复杂反应也适用。

公式写作 k = A e − E a / R T k=Ae^{-Ea/RT}k=Ae−Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

他们都是描述温度对反应速率的影响，活化能的公式方程。且阿伦尼乌斯定律是在范特霍夫方程的基础上加以总结提出来的。相比较范特霍夫方程，阿伦尼乌斯方程更精确一部分。

arrhenius定律适用于放热反应。

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是化学术语是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有一样的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。注意指前因子与速率常数：反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方法，其物理意义使其数值基本上等同于参与反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。